1 . 电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，总反应式为。下列说法不正确的是

A．是正极，是负极

B．工作时，电池负极区溶液减小

C．工作时，电极上反应式为

D．工作时，电子由极经外电路流向极

2 . 物质发生化学反应时，常常伴随有能量变化。某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)A烧杯中反应的离子方程式为___________。
(2)B中Zn板是___________极，发生反应的电极反应式是___________。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________，B中是将化学能转变为___________。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母序号)。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定都参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

3 . 合成氨对人类生存具有重大意义：
(1)传统工业合成法：反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H。科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

①N₂的电子式是___。
②写出步骤b的化学方程式___。
③由图象可知合成氨反应的∆H__0(填“>”、“<”或“＝”)。
④工业生产中，除了温度采用400℃—500℃外，促进该反应正向进行的措施是(至少两点)___。
(2)电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①氢化酶区域发生反应的离子方程式是___。
②溶液中H⁺的移动方向是___(填“向左”或“向右”)。
③下列说法正确的是___。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极a是燃料电池的负极
C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点

4 . 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。图所示原电池的说法正确的是

A．电子经锌片流向铜片

B．Cu为负极，Zn为正极

C．该装置能将电能转化为化学能

D．锌片上发生的反应为 2H++2e-=H2↑