1 . 某化学兴趣小组，使用相同的铜片和锌片为电极，探究水果电池水果的种类和电极间距离对电流的影响，实验装置图和所得实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/
Ⅰ	番茄	1	98.7
Ⅱ	番茄	2	72.5
Ⅲ	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．负极的电极反应为

B．电子从锌片经水果流向铜片

C．水果种类和电极间距离对电流数值的大小均有影响

D．若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化

2 . 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_____。
②放电时的电极反应式为_____。
(2)工业上也可直接以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸，装置如图。

①写出负极反应式_____。
②写出正极反应式_____。

3 . 氮化镓(GaN)与Cu可组成如下图所示的人工光合系统，该装置能以和为原料合成。下列说法正确的是

A．Cu电极上发生氧化反应

B．溶液中向Cu电极移动

C．该系统的功能是将化学能转化为电能

D．相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为1：1

4 . 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】

装置	实验现象
	左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

(1)实验1中，电解质溶液为盐酸，铝条做原电池的___________极
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
(2)该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测应该出现的实验现象为___________
实验2实际获得的现象如下：

装置	实验现象
	ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

(3)ⅰ中铝条表面放电的物质足溶解在溶液中的，则该电极反应式为___________
(4)ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是___________
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号	装置	实验现象
实验3		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4		电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

(5)根据实验3和实验4可获得的正确推论是___________(填字母序号)

A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是

B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C．铜片表面产生的气泡为

D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子

(6)由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与___________等因素有关

5 . 燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为石墨电极。下列叙述不正确的是

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是

C．总反应方程式为

D．使用过程中溶液的浓度逐渐减小

6 . 某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移	B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应	D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

7 . 化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是

A．甲电极为电池的正极

B．乙电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．电池工作时氢离子向甲电极移动

D．电池工作时，理论上净化1molCO(NH2)2消耗标准状况下33.6LO2浓度的废水

8 . 某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。

实验
现象	Ⅰ中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Ⅱ中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止	Ⅲ中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡

(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为_______。
(2)取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，_______(填现象)，说明产生了Fe³⁺。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。
(4)Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计，实验如下。

实验	现象
	ⅰ.K闭合时，指针向左偏转(Cu做负极)，Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次 ⅲ.一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡

①用方程式解释现象ⅳ：_______。
②推测现象ⅰ中被还原的是_______。
③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因_______。
④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是_______。

9 . 现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O，   ②Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑。
回答下列问题：
(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)，能设计成原电池的是___。
(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H^＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

10 . 化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺