1 . Ⅰ.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出一个符合该条件的化学方程式：___________。
(3)如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为___________。
Ⅱ.
(4)在一定温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是___________。

A．该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)
B．0～t₂，该反应的平均反应速率v(N)=4 mol•L^-1•min^-1
C．t₃时，反应达到平衡
D．t₁时，N的浓度是M的2倍
E．t₃时，反应停止
Ⅲ.
(5)铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是___________。

选项	A	B	C	D
装置
分析	Al电极为负极，H+在该极发生还原反应	电流计指针偏向Al，溶液中的OH-移向Mg电极	电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡	电子由Fe电极流向Cu电极，Fe发生氧化反应

2 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是___________。
(2)放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)已知负极反应为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为___________。
(4)放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

3 . 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．负极的电极反应为

B．电子从锌片经外电路流向铜片

C．化学能全部转化为电能

D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

4 . 有如图所示的实验装置，下列判断正确的是

	a电极	b电极	X溶液	实验判断
A	Cu	Zn	H2SO4	H+向b极迁移
B	Zn	Fe	H2SO4	电子从Zn→Fe→Zn
C	Al	Mg	NaOH	a为负极，b为正极
D	Cu	石墨	FeCl3	a极质量减小，b极质量增加

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_x等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_________。

       

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应_______(填字母)不能设计成原电池。

A．CH4+2O2=CO2+2H2O	B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	电子从A到B	C电极的质量增加	二价金属D不断溶解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______ 。
(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(填A或B)流向用电器。内电路中，向电极___________(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

       

6 . 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

   

A．为电池的负极，发生还原反应

B．电极附近发生的反应：

C．若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L(标准状况)

D．电池工作时H+穿过质子交换膜向Pt1电极迁移

7 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图I   普通锌锰电池	图Ⅱ   碱性锌锰电池	图Ⅲ 铅酸蓄电池	图Ⅳ   银锌纽扣电池

A．图I所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极

B．图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少

D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

9 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g