解题方法
1 . 如图所示装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/25/2b06094d-9570-4dfd-9ca7-120375b51b88.png?resizew=133)
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为________ 。两极反应式为:正极________ ;负极________ 。该装置将________ 能转化为________ 能,原电池中的H+向______ (Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________ ,带_______ (正、负)电;总反应方程式为________ 。
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(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为
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解题方法
2 . 在下图所示的装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有一滴KMnO4;电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如下图所示,则:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/20/adbbf174-4c6e-4470-8ff3-6f777b054f71.png?resizew=314)
(1)断开K1,闭合K2、K3,通直流电,试管B中产生的气体为_________ (填化学式)。
(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________ 。
(3)断开K1,闭合K2、K3,通直流电较长一段时间后,KOH溶液pH变__________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,检流计有指数,此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________
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(1)断开K1,闭合K2、K3,通直流电,试管B中产生的气体为
(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为
(3)断开K1,闭合K2、K3,通直流电较长一段时间后,KOH溶液pH变
(4)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,检流计有指数,此时该装置A试管中电极上发生的反应为
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2019-11-20更新
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157次组卷
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2卷引用:山东省师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期第五次学分认定考试化学试题
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解题方法
3 . 某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267738453344256/2267925606391808/STEM/234f7018-4814-449c-81a2-f018057708b6.png?resizew=141)
(1)外电路,电子从__________ 极流出。溶液中,阳离子向_______ 极移动。
(2)锌为____ 极,电极上发生的_______________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式_______________ 锌片上观察到的现象为_____________________ ;铜为__________ 极,电极上发生的是_______________ 反应(“氧化”或“还原”), 电极反应式____________________________________ ,铜片上观察到现象的为__________
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________ 。
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____ (填序号)。
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________ (填字母代号)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/13/2267738453344256/2267925606391808/STEM/234f7018-4814-449c-81a2-f018057708b6.png?resizew=141)
(1)外电路,电子从
(2)锌为
(3)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
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4 . Ⅰ.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____ 到______ (填锌片或银片),锌片电极上发生的是_______________ 反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________ ,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________ ,银片上观察到的现象是______________________ 溶液中的C(H+)____________ (填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积为________ L(标准状况);导线中通过的电子数为______ 。
Ⅱ.根据反应:CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池:
(1)在该原电池中,以__________ (写名称)为电解质溶液,铁为______ 极,电极反应式为_______ ,
(2)在该原电池中,选__________ (写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图,标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________ 。
(2)银片上发生的是
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积为
Ⅱ.根据反应:CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu 设计原电池:
(1)在该原电池中,以
(2)在该原电池中,选
(3)画出装置图,标出正、负极材料及电解质溶液名称
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解题方法
5 . (1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被__________ (填“氧化”或“还原”),CuSO4作________ (填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若生成了1 mol Cu,消耗Fe的物质的量是_________ 。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________ 。
②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:锌片上发生_________ (填“氧化”或“还原”)反应;铜片上的实验现象是__________ 。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
装置 | ![]() | ![]() |
现象 | 电流计指针向右偏转;铁片溶解; 铜片上有红色物质(铜)析出,铜片质量增加 | 电流计指针向右偏转;…… |
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是
②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:锌片上发生
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6 . 如图所示,下图是原电池的装置图。请回答:___________ ;溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”),反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则A极(负极)材料为___________ ,B极电极反应式为___________ 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:___________ ,写出电极d的电极反应为___________ 。
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置,则A极(负极)材料为
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:
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7 . 电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题:
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,___________ (填“m”或“
烧杯中溶液变红,盐桥中的K+向___________ (填“m”或“n”)烧杯移动。
溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得
4和NaOH。___________ 。
②电解池中同时制备
和NaOH的总反应为___________ 。
③d膜为___________ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为___________ mol/L。
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=
。则该过程的工作效率为___________ 。
(1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间,向两烧杯中分别滴加几滴酚酞,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61c86b8fd44e1da19008f366f070f343.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb6529b46dfc7a0a83451750bdc120e8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c7a733be9ec0467f3ae06f2ce8dd0c2.png)
②电解池中同时制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/503df0c0a55e256791c34e0f48c9c146.png)
③d膜为
④当电解池中产生标准状况下22.4L H2时,理论上正极区CuSO4浓度变为
⑤从电池开始工作到停止放电,制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率=
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8 . (1)下列装置属于原电池的是___________ ;
(2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生______ (氧化、还原) 反应 ,______ 是正极 ,该极的现象___________________________ ;
(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向_________ (正、负)极。
(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/29/068a2340-54d0-47a7-8719-5926837b3b12.jpg?resizew=397)
(2)在选出的原电池中,
(3)在该原电池的内电路中,硫酸根离子移向
(4)此原电池反应的化学方程式为
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解题方法
9 . 如下图设计的串联电池装置,R为变阻器,以调节电路电流。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/16/2054749934362624/2056818614190080/STEM/32299896-629d-4e73-a428-3cb40b6ade5a.png?resizew=593)
(1)写出b、c电极的电极反应式:b______________ ,c_______________ ;
(2)写出f电极的电极反应式____________________ ,向此电极区域滴入酚酞的现象为:_____________ ;该电极区域水的电离平衡被____________ (填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
(3)闭合K一段时间后,丙装置的电解质溶液pH__________ (填“变大”、“变小”或“不变”),原因是______________ 。
(4)电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na2SO4·10H2O),若此时通入CH4的体积为22.4L(标准状况下),则向丙装置中加入______ g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/10/16/2054749934362624/2056818614190080/STEM/32299896-629d-4e73-a428-3cb40b6ade5a.png?resizew=593)
(1)写出b、c电极的电极反应式:b
(2)写出f电极的电极反应式
(3)闭合K一段时间后,丙装置的电解质溶液pH
(4)电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na2SO4·10H2O),若此时通入CH4的体积为22.4L(标准状况下),则向丙装置中加入
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2018-10-19更新
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487次组卷
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5卷引用:【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题
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10 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ;
(2)装置乙溶液中C电极反应:__________________________________ ;装置乙中反应一段时间后,测得C电极 的质量增加12.8克,则该电池反应转移电子的物质的量为___________ mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________ (填“氧化反应”或“还原反应”);
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________ 。
装置 | ![]() | ![]() | ![]() |
现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置甲中作正极的是
(2)装置乙溶液中C电极反应:
(3)装置丙中金属A上电极反应属于
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
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2019-03-28更新
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531次组卷
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3卷引用:【全国百强校】山东省邹平市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次阶段性考试化学试题