1 . 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	浓硝酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	铝	铁	硝酸铁溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低

3 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一，某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”) 反应，当铜表面析出22.4 L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。

4 . Ⅰ.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L^-1，B的浓度为4mol·L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L^-1，则：
(1)v(B)=_______，v(C)=_______。
(2)在2min末，C的浓度是_______，B的浓度是_______。
Ⅱ.如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。
(2)正极的电极反应式为_______。
(3)电子的流向_______。
(4)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

5 . 下图为铜锌原电池示意图。下列有关说法正确的是

A．负极发生还原反应	B．正极发生反应为Cu-2e-=Cu2+
C．电流由锌片通过导线流向铜片	D．锌是负极，其质量逐渐减小

6 . 我国科研人员研制出一种Li-N₂电池，电池反应为6Li+N₂=2Li₃N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．a极作正极

B．N2发生氧化反应

C．a极的电极反应式为：Li-e-=Li+

D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质流向a电极

7 . 根据所学知识，按要求填空。
(1)化学电池在通讯、交通及家电中有着广泛的应用。原电池是将___能转化为__能的装置。
(2)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的铝不断被氧化而产生电流。试回答下列问题：
①通入空气的一极的电极反应式为__。
②电子从__(填“Al”或“空气”，下同)极流向__极。
③若将金属镁和铝设计成如图所示的原电池，镁作该原电池的__(填“正极”或“负极”)，请写出该电极的电极反应式：__。

8 . 一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg＋H₂O₂＋H₂SO₄=MgSO₄＋2H₂O。电池工作时，下列说法正确的是

A．镁片的质量减小	B．镁片是电池的正极
C．电子由石墨经导线流向镁片	D．混合溶液中H+向镁片移动

9 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	c极有气体产生，b极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从d极流向a极

A．b＞c＞d＞a

B．a＞d＞c＞b

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

10 . 已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：
①2X＋3Y^2＋=2X^3＋＋3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X＞Z＞Y＞W	B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞W	D．Z＞X＞Y＞W