2 . 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：
X极：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－；          Y极：2H₂＋4OH^－－4e^－=4H₂O
下列判断正确的是

A．X是正极，发生还原反应	B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
C．供电时Y极附近的酸性减弱	D．使用时若生成1 mol H2O则转移1 mol电子

4 . 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是

   

A．电极B为正极，发生还原反应

B．当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子3mol

C．电池工作时，OH-从右向左迁移

D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-

5 . 分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极
C.两烧杯溶液中 H^ 浓度均减小
D.甲产生气泡的速率比乙慢
(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化 形式:_______能转化为_______能。
(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。
(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO₄ 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。

6 . 如图所示，电流计 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变细，B 极逐渐变粗，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的

A．A 是 Zn、B 是 Cu、C 为稀硫酸

B．A 是 Cu、B 是 Zn、C 为稀硫酸

C．A 是 Fe、B 是 Ag、C 为 AgNO3 溶液

D．A 是 Ag、B 是 Fe、C 为 AgNO3溶液

7 . 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+H₂O+Zn=Zn(OH)₂+2Ag。下列说法不正确的是

A．锌是负极，氧化银是正极

B．正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．溶液中OH-向负极移动，K+向正极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会减小

8 . 在甲、乙、丙三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)甲中反应的离子方程式为______。
(2)乙中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙中被腐蚀的金属是______，总反应式为______(写离子方程式)。

9 . 下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

10 . 下列关于原电池的叙述正确的是

A．原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极

B．原电池是将化学能全部转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属