1 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．溶液的质量分数：

D．标准状况下，甲电极上每消耗体时，理论上有移入阴极区

2 . CO₂是温室气体，CO₂的利用是解决温室效应的有效途径。试回答下列问题：
I.CO₂催化制CH₄
在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。
反应I　　 CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g)　　 　 △H₁
反应II　 CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)　　　     △H₂

(1)①下列说法不正确的是___________
A．△H₁小于零　                 
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少　　　　
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
② 350℃时，反应I在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为___________(用a、V表示)。
II.CO₂电化学制CH₄
(2)图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，阴极的电极反应方程式为___________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是___________。

(3)甲烷可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验(如图4)。

①通入甲烷气体的电极是原电池的___________极，其电极反应式为___________。
②a电极反应式为___________。
③如图4所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为22.4ml(标况)，且反应完全。则理论上通过电解池的电量为___________(单个电子的电荷量e=1.6×10^-19 C，结果保留三位有效数字)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，温度恢复为室温，则电解后U形管中溶液的pH为___________。
III.CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃
(4)①Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的水解常数K_h=2×10^﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH=___________。

3 . 氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是（       ）

A．A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B．两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L

C．A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D．氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

4 . 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为－e－===

C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%

D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

5 . 传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．当电路中电子转移为5×10-5mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL

D．阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O