1 . 以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________，使用此仪器的优点是_________________________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．

①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是__________________________．当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
(4)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．

其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________。

2 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，阴极反应为_____。
(2)工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是_____(填字母)。

A．阳极反应：

B．阴极反应：

C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为_____。请写出此时Fe电极上的电极反应_____。
(4)1L某溶液中含有的离子如下表：

离子
	1	1		1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，则a=_____，阳极生成_____mol。

3 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和溶液。相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A池总反应的离子反应方程式为___________。燃料电池B中正极上发生的电极反应式为___________。
(2)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生时，通过离子交换膜的有___________。
(3)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

5 . 如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。
(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

6 . 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_______mol。

(2)氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为_______。

(3)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，X极为电池的_______(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为_______。

7 . 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为－e－===

C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%

D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

8 . 请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。