1 . 如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K₁ ,断开K₂ ,通电后,d端显红色,则电源a端为______极,若c、d为惰性电极，c端的电极反应是____________________________________
检验c端产物的方法_______________________________________________
高锰酸钾液滴现象__________________________________________________
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃ ,且均为0.1 mol,断开K₁,闭合K₂,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示,则Cu²⁺、X³⁺、H⁺ 氧化能力由大到小的顺序是_______;

（3）D装置中反应的方程式 ___________________________

2 . 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

3 . 一种新型动力电池( LiFePO₄电池)总反应式为Li_1－xFePO₄+Li_xC₆C₆+LiFePO₄，内部结构如图1所示，只有Li⁺通过聚合物隔膜。以此电池电解Na₂SO₄溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H₂SO₄，其原理如图2所示。下列说法错误的是

      

A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B．电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

4 . 已知铅酸蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅酸蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

(1)A是铅酸蓄电池的___极，铅酸蓄电池正极的电极反应式为__，放电过程中电解液的密度（忽略电解液的体积变化）__（填“减小”“增大”或“不变”）。
(2)Ag电极的电极反应式是__，该电极的电极产物有__g。
(3)Cu电极的电极反应式是__，CuSO₄溶液的浓度__（填“减小”“增大”或“不变”）。
(4)如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化，曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化，则x表示__（填序号）。

a.U形管中产生的气体的体积
b.U形管中阳极质量的减少量
c.U形管中阴极质量的增加量

5 . 关于铅蓄电池的说法正确的是（        ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)

6 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
   
（1）甲池为__________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为___________________________。
（2）丙池中F电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，F电极的电极反应式为_________________________________。该池总反应的化学方程式为___________________________。
（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_____mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)₂ D．Cu₂(OH)₂CO₃

7 . 一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前，被交换膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述不正确的是
   

A．放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－

B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－

C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．充电时，M接电源负极，N接电源正极

8 . （1）现用氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂·2H₂O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数见下表:

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
Ksp	2.0×10ˉ20	1.0×10ˉ38	1.64×10ˉ14

请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X(          )
a．NaClO            b．H₂O₂               c．KMnO₄            d．HNO₃
②溶液Ⅱ中含有少量的Fe^3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。
③若此时溶液中的c（Cu^2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe^3＋完全转化为Fe(OH)₃沉淀且不沉淀Cu^2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ⁵ mol/L时就认为沉淀完全）。
④由溶液Ⅲ得到CuCl₂·2H₂O晶体的操作是___________________________________。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
回答下列问题：
①放电时，金属Cd作_______极；
②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。
③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

9 . 某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

C．合上电键后，丁池中有金属镁析出

D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

10 . 某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是

A．a极为阴极，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑

B．b极为阳极，涉及的反应有：2Cl-－2e－=C12↑、Cl2+H2OHCl+HClO

C．电解过程中，电子流向：电源负极→a→c→d→b→电源正极

D．若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝