1 . 氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。
(1)下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_____。

A．NH3→NO	B．Fe2O3→Fe
C．KClO3→Cl2	D．H2SO4→SO2

(2)下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_____。

A．Fe2+、H+、、

B．Cu2+、Al3+、、Cl-

C．K+、Al3+、OH-、

D．Ba2+、Na+、、ClO-

(3)工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂
①配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。_____
_____NaIO₃+_____NaHSO₃—_____I₂+_____Na₂SO₄+_____H₂SO₄+_____H₂O
②在该反应中NaHSO₃体现_____(填“氧化性”或“还原性”)，I₂为_____(填“氧化产物”或“还原产物”)。
③已知：、I₂、I^-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_____I^-(填“>”或“<”)，写出该反应的化学方程式_____。
化学能与电能之间的转化，是能量转化的重要形式之一，对于生产与生活有很多。

(4)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断下列叙述中正确的是_____。

A．PbO2是电池的负极

B．Pb是负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

(5)港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是_____。

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

(6)用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是_____。

A．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应2H2O+2e-=H2+2OH-

B．若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为2H++2e-=H2

(7)如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少

①甲池中通入乙醇的铂电极名称是_____(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入O₂的铂电极反应式为_____。
②乙池属于_____(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是_____(选填“M”或N”)；
③若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L(标况下)；
④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO₄溶液，则N电极的材料是_____(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液溶液的浓度_____。(选填“增大”、“减小”“不变”)

3 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。请回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是___________。
(2)KIO₃具有一定的氧化性，能与H₂S反应生成淡黄色沉淀，请配平该离子反应方程式：+H₂S=I^-+S↓+H₂O，___________。
(3)炒菜使用加碘盐，最好等出锅时再放盐，理由是___________(请用化学反应方程式表示)。
(4)KIO₃可采用“电解法”制备，某同学查阅资料，设计将NO₂、O₂和熔融盐组成的燃料电池(装置1)与装置2相连，主要原理如图所示。电解前，在a极区先将一定量的碘溶于过量KOH溶液，发生反应3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，电解后在该区获得KIO_3。

①装置1，熔融盐中NO移向___________(填“石墨I”或“石墨II”)；在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，请写出该氧化物Y的化学式是___________。
②请写出装置1中石墨II的电极反应式是___________。
③装置2，用惰性电极和不锈钢两种作为电极材料，请写出电极a可采用的材料是___________(填“石墨”或“不锈钢”或“两者皆可”)，该电极上发生的电极反应式是___________。
④装置2，电解过程中通过离子交换膜的离子主要是___________；电解后，b极区周围的pH会___________(填“升高”或“降低”)。

4 . 电化学原理有着重要的应用。
(1)探究电化学反应的规律
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为____(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为____(填化学式)。
②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为____L(标准状况)。
(2)探究氧化还原反应的规律
为探究NaHSO₃溶液与CuSO₄溶液反应时，Cl^-对反应的影响，设计如图实验。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计发生较小偏转，3min时无明显现象	电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀(经检验为CuCl)

①实验乙中右边烧杯电极的反应式为____。
②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E₍₊₎-E_(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E_甲____E_乙(填“＞”、“＜”或“=”)。
③从氧化还原反应的角度分析，Cl^-对反应的影响为____(填选项字母)。
A.增强了Cu²⁺的氧化性             B.减弱了Cu²⁺氧化性
C.增强了HSO的还原性          D.减弱了HSO的还原性

10 . 高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备。
以石墨、铜为电极，电解溶液制备溶液，装置如图所示。

(1)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。阳极的电极反应式为___________。
(2)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________。
实验(二)：探究和氧化性强弱。装置如图所示。

关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(3)关闭K，盐桥中___________向左烧杯迁移。盐桥的主要作用是___________。
(4)正极反应式为___________，实验结论是氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。
实验(三)：探究影响草酸和酸性溶液反应的因素(，)。
为了探究外界条件改变对反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验 序号	实验温度/℃	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
①	20	2	0.02	5	0.1	5
②	20	2	0.02	4	0.1	6	10
③	40	2	0.02	4	0.1	6

(5)通过实验①、②可探究___________的改变对反应速率的影响。
(6)在一定溶液中加入适量硫酸，再加入一定量草酸溶液，产生体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示(水浴温度保持35℃)。

时间段反应速率突增，其原因可能是___________。