1 . 依据如图所示三套装置，分别回答下列问题。

(1)电解饱和食盐水的原理如装置Ⅰ所示。
①电解饱和食盐水的化学方程式是___________。
②电极a接电源的___________(填“正”或“负”)极。
③电极b的反应式是___________。
④离子交换膜主要允许___________(填离子符号)通过。
(2)装置Ⅱ的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为___________(填“E”或“F”)。另一电极用于及时补充消耗的镀层物质，结合化学用语说明其原理：___________。
(3)装置Ⅲ利用与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图__________，写出电池工作一段时间后的现象。

供选择的实验用品：KCl溶液，FeCI2溶液，FeCI3溶液，CuSO4溶液，铜棒，锌棒，铁棒，石墨棒，氯化钾盐桥。

工作一段时间后的现象是___________。

2 . 下列装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D
测定醋酸的浓度	观察甲烷与氯气反应的现象	验证铁与水蒸气反应产生	向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

甲	乙	丙	丁

A．装置甲：乙醇可以被氧化为乙醛

B．装置乙：电解饱和食盐水制金属钠

C．装置丙：铅蓄电池负极的质量减小

D．装置丁：用气体和饱和溶液能出现喷泉现象

4 . 以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________，使用此仪器的优点是_________________________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．

①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是__________________________．当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
(4)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．

其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________。

6 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。

A．X(Fe)

B．Y(C)

C．Co

D．Zn

(2)丙池中的___________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和___________。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到气体，则在X极收集到气体为___________(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有___________。

9 . Ⅰ.回答下列问题
(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。
(2)25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。
(4)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。
(5)某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)
Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：

(6)装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。
(7)装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。