1 . 本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g) + 3H₂(g)=CH₂OH(g) + H₂O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g) +H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = +41 kJ·mol^-1
②CO (g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂ = -90 kJ·mol^-1
(1)总反应的 ΔH=___________kJ·mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，也可用CH₃OH 和O₂组合形成质子交换膜燃料电池，其结构示意图如图所示：

①电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极的反应方程式___________
②下图是一个电化学过程的装置示意图。 已知甲池的总反应式为 2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

a.甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)，通入O₂的电极作___________极；
b.乙池是___________(填“原电池”或“电解池”)，石墨电极为___________极， 电极反应式为___________。乙池中总反应的离子方程式为___________。一段时间后丙池___________极(填“阴极”或“阳极”)附近有白色浑浊出现。
c. 当乙池中Ag极的质量增加5.40 g时， 甲池中理论上消耗O₂___________mL(标准状况)。
(3)回收并利用CO₂一直是科研人员研究的热点。2021年，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．反应①中消耗44gCO2， 转移电子数为6NA

B．反应③中 cat为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应

C．30g HCHO与DHA 的混合物中所含氧原子数为2 NA

D．淀粉与纤维素的分子式相同，但不互为同分异构体

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO₂分别转化为CO和 HCOOH的反应过程示意图如图：

下列说法正确的是___________

A．在转化为CO 的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH

C．两个转化路径均有非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

(5)CO用于处理大气污染物 N₂O 的反应为 CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g)。在Zn⁺作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
   
总反应：CO(g)+N₂O(g)=CO₂(g)+N₂(g) ΔH=______kJ/mol；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)。

6 . 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境。
(1)①已知：6g碳完全被氧气氧化放出197kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为：___________。
②

则反应   ___________。
(2)运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含量检测。
①用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图所示。A电极为___________极，电极反应式为___________。当O₂消耗1.12L(标准状况下)，电路中理论上过的电子数目为___________。

②间接电解法除NO。其原理如图所示，从A中出来的气体是___________，电解池阴极的电极反应式___________。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理___________。

7 . 甲醇是一种可再生能源，用途广泛。请回答下列问题：
(1)一种用CO₂生产甲醇燃料的反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-akJ•mol^-1。
已知：CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-bkJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-ckJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-dkJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)摩尔燃烧焓的热化学方程式为________。
(2)用如图所示装置研究有关电化学问题，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
   
①A电极的电极反应式为________，C电极的电势________(填“低于”或“高于”)D电极的电势。
②若在乙池中实现铁表面镀银，则D电极材料为________，乙池中的溶液为________。
③丙池中装有200mL1mol•L^-1硫酸铜溶液，若B电极消耗3.36L(标准状况)气体，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入________(填字母)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
   
根据图像分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是________。

8 . 请回答下列问题：
(1)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。
反应分两步：i．和生成；ii．分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，合成尿素总反应的为___________。(用列式表示)
(2)根据表格计算   ___________。

化学键
键能()	389	728	305	464

(3)尿素燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，正极反应为___________。

(4)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的___________极。
②尿素分子中，C元素的价态为___________。电解过程中生成尿素的电极反应为___________。
(5)以石墨为阳极、铁为阴极电解含废水可用于去除。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。

①0~1 min时，阴极发生的主要电极反应方程式为___________。
②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中几乎完全转化为，原因是___________。