2 . 根据题干要求回答下列问题。
(1)实验室可用氧化还原滴定实验测定草酸的浓度。现用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。
①滴定实验应选用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
②滴定终点判断方法是___________。
③滴定原理涉及的离子反应方程式为___________。
(2)我国科学家研究出一种新型水系Zn-C₂H₂电池(装置如图甲所示)，既能实现乙炔加氢又能发电；同时开发新型催化剂，实现CO₂电催化加氢制备C₃H₆(装置如图乙所示)。
   
①若以甲装置作为乙装置的电源，a口应接___________(填“c”或“d”)口。
②a极的电极反应式为___________。属于阴离子交换膜的是___________(填“M”或“N”)。
③甲、乙装置连接，理论上每消耗22.4LCO₂(标准状况)，b极质量增重___________g。

3 . 锌锰干电池是应用最广泛的电池之一，其特点是使用方便、价格低廉，但使用一段时间易发生漏液现象。为实现废旧普通干电池中锌与MnO₂的回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程。
   
(1)锌锰干电池属于___________(填“一次电池”或“二次电池”)。
(2)该电池工作时，移向___________极(填“正”或“负”)
(3)结合相关化学原理解释该电池易漏液的原因是___________。
(4)上述工艺流程中粉碎的重要作用是___________。
(5)用甲烷燃料电池电解上述混合液，如图2所示。写出燃料电池负极的电极反应式为___________。
   
闭合开关K一段时间后，石墨电极附近溶液的pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO₂的总反应的离子方程式为___________。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，Z、W位于同主族。它们组成的一种无机物A的结构如图所示。回答下列问题：
   
(1)Y在周期表的位置是_____。
(2)X和Y组成的最简单化合物的电子式为_____。
(3)A的水溶液呈_____性，用离子方程式表示其原因为_____。
(4)以铅蓄电池为电源，用直接电解法将污水中无机物A的阳离子转变为无污染的物质，其装置如下图所示：
   
Pt₁电极接铅蓄电池_____(填“正”或“负”)极，所接电极的电极材料为_____，污水中A的阳离子在电极上发生反应的电极反应式为_____。

5 . 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：
(1)利用下图研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越___________(填“轻微”、“严重”)。
   
(2)利用下图研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于___________(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。
   
(3)利用下图装置研究铁的防腐过程：
   
①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合___________(填“”、“”或“”)。
②若闭合，石墨电极附近的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

7 . 电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。
(1)某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置，该电池的负极为___________(填“铂”或“铜”)，正极的电极反应式为___________，盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向___________溶液(填“”或“”)。
   
(2)装置中所用到的硫酸铜是一种常用试剂，该小组尝试用以下两种方案制备硫酸铜。
方案一：直接用铜和浓硫酸制备硫酸铜；
方案二：将铜和银同时浸泡在稀硫酸中，不断通入氧气，一段时间后可以获得硫酸铜；
i．写出方案一的化学方程式___________；与方案二相比，该方案的不足之处是(至少写出2种)___________、___________。
ii．写出方案二的电极反应式：正极：___________、负极：_____________。
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
   
电池总反应为，则C电极是___________(填“正极”或“负极”)，C电极的电极反应式为___________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为___________g
(4)某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是___________。
   

A．放电时，正极的电极反应式为

B．该电池可以用水溶液做电解质溶液

C．放电时，Fe作电池的负极，作电池的正极

D．充电完成后，电池被磁铁吸引

10 . 电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)若用如图1装置，依据反应Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，则电极X应为_____(填化学式)，石墨电极的电极反应式为_____。将石墨换成铁电极后，电池总反应变为_____。
   
(2)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料。基于甲烷(CH₄)－空气燃料电池，其工作原理如图2，a、b均为惰性电极。a为_____极，正极的电极反应式为_____。当通入4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.1mol电子，则甲烷的利用率为_____。(保留小数点后1位)。
   
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O－CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图3所示：
   
已知H₂O在电极附近发生电极反应H₂O+2e^-=H₂+O^2-，则CO₂发生的电极反应为_____。当H₂和CO共生成2mol时，生成标准状况下O₂的体积为_____。