1 . 实验室制硝基苯的主要步骤如下：
① 在250mL的圆底烧瓶中放入17.7 mL苯，配上一个双孔橡皮塞，一个孔插入一支100℃温度计，其水银球要进入液面下，另一个孔插入长颈漏斗，仪器装置如图所示。

②通过长颈漏斗上口将已配制好的混酸分多次加入烧瓶中。每加一次，必须振荡烧瓶，当反应物温度不再上升而趋下降时，才可继续加混酸。反应温度应保持在40—50℃，若超过50℃，可用冷水浴冷却烧瓶，加料完毕后，把烧瓶放在水浴上加热，约10分钟内把水浴加热到55-60℃，并保持30分钟，间歇地振荡烧瓶。
③冷却后将反应物倒入分液漏斗，静置分层，分出酸液和粗硝基苯，由于工业浓H₂SO₄中含有少量汞盐等杂质有催化作用，使反应产物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈浅黄色，此外还含有间二硝基苯。已知：苦味酸与2,4-二硝基苯酚均有酸性，能与碱反应；间二硝基苯性质与硝基苯类似。请回答下列问题
(1)步骤①中长颈漏斗的作用
a   _______________________，b   _______________。
(2)步骤 ②中，每加入一次混酸，必须振荡烧瓶的目的_____________________。
(3)步骤②中，需严格控制温度的原因___________________________________。
(4)步骤③中，静置分层后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 层。
(5)要将粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到纯净的硝基苯必须进行的五步操作名称为a   __________ 、 b   _____________、c   _________ 、 d   _____________、e_________。

2 . 中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有________生成。
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_________除去。
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。

3 . 实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。
   
请完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。
(2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是____________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________

4 . 色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：
   
已知：
①
   +HCl (R代表烃基)
②
+ROH +RCOOH     (R、R代表烃基)
③
   
（代表烃基）
（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①；②J分子中有两种化学环境不同的氢以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：__________
   

5 . 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。回答下列问题：

(1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是________________和____________________。
(2)在配制混合酸时应将____________加入到____________中去。
(3)该反应的化学方程式是__________________________；反应类型：________________。
(4)由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_______________________________________。
(5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%NaOH溶液洗　⑤水洗
正确的操作顺序是______________。

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

7 . 化合物E(HOCH₂CH₂Cl)和F[HN(CH₂CH₃)₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：(已知：)

(1)甲的结构简式是_______。由甲苯生成甲的反应类型是_______。
(2)乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：_______
(3)丙中官能团的名称是_______。
(4)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_______。
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是_______。

8 . 如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

（1）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_____________________________
（3）按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是_________，应对装置C进行的操作是 _____________________。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是________________________。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______

9 . 化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空。
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是_____，_________，________，______。

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题。

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______，收集干燥的NH₃，收集装置应选择(填装置序号)_______，理由是__________。
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式_______。
（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置：

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是_____（填装置序号）。
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________。
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________。

10 . 实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
   
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·cm－3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：
       
(1)装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；
(2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；
(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；
(5)本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。