1 . 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	实验目的
A	将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有二价铁
B	将溶液与溶液混合，观察现象	验证结合质子能力：
C	向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化	验证氧化性：
D	用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH	探究键的极性对羟酸酸性的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：；为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________。
(2)中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________，配位数为__________。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：
ⅰ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ．对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液（）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/	A1
	2		/	A2
	3	/		A3
	4	/		A4

结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为__________________。（限选试剂：NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体）。

	序号	含的试剂		再加入的试剂	吸光度
		溶液	溶液
	5	/		NaCl固体	A5
	6		/	试剂M	A6

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：、A1__________A6（填“>”“<”或者“=”）。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________________________。
(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（）与溶液发生显色反应__________（填“容易”或“更难”）。
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象____________。

3 . 完成下列填空
(1)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为Ba(H₂PO₂)₂的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H₂PO₂)₂、H₃PO₂的分析中正确的是_______(填字母)。
A. Ba(H₂PO₂)₂是酸式盐       B. Ba(H₂PO₂)₂是正盐
C.均具有较强的还原性       D. H₃PO₂是三元弱酸
(2)某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、Cl^—、中的4种离子，且均为1mol，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是_______、阴离子是_______
(3)碳能形成多种氧化物，如CO、CO₂、C₂O₃、C₃O₂已知C₃O₂+2H₂O=CH₂(COOH)₂，写出将0.1molC₃O₂缓慢通入到100mL1.0mol·L^-1NaOH溶液中反应的化学方程式为_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1molC₃O₂最多还原_______mol CuO。
(4)自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr₂O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr₂O还原，其离子方程式为_______。

4 . 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式

B．1mol该有机物最多可以消耗2molNaOH

C．该物质既有酸性又有碱性

D．该物质可发生取代反应、加成反应

5 . 海带中含有的有机碘主要是 DIT(L-3，5-二碘酪氨酸)，其结构简式如图。下列说法不正确的是

A．分子式为

B．分子中含有手性碳原子

C．该物质既有酸性又有碱性

D．理论上 1mol该物质分别与足量的Na 和 反应生成气体体积之比为1：2

6 . 肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：
      
实验步骤：
【步骤1】分别量取6.0mL苯甲醛和12.0mL的乙酸酐于100mL干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟。
【步骤2】反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中，进行水蒸气蒸馏。
【步骤3】蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约30mL10%氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性。
【步骤4】再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，洗涤沉淀，抽干后，粗产品在80℃烘箱中烘干，得产品7.548g。
已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的，装置如图所示。
②相关物质的性质如下表：

名称	相对分子质量	密度g/mL	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯甲醛	106	1.06	-26	179.6	微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等
乙酸酐	102	1.08	-73.1	138.6	缓慢地溶于水形成乙酸
肉桂酸	148	1.25	135	300	不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚

   
回答下列问题：
(1)安全管的作用是___________。
(2)步骤2中水蒸气蒸馏的目的是___________。
(3)步骤3中加氢氧化钠发生反应的主要化学方程式为___________。
(4)步骤4中抽滤按如图所示装置，经过一系列操作完成抽滤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整___________。
   
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→___________→___________→___________→___________。
①开大水龙头；②转移固液混合物；③关闭水龙头；④确认抽干
(5)简述步骤4中沉淀洗涤的方法：___________。
(6)该实验采用“抽滤”，与普通过滤相比，“抽滤”的优点是___________。
(7)该实验所得肉桂酸的产率为___________。

7 . 双氯芬酸属于非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构如图，下列说法正确的是

A．分子中存在4种官能团

B．该物质有酸性但没有碱性

C．该分子与足量氢气加成，所得物质分子中有4个手性碳原子

D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH