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1 . 硒()是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来,在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下:(1)与S同族,基态硒原子价电子排布式为_______ 。
(2)的沸点低于,其原因是_______ 。
(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______ 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______ (填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______ 。
(2)的沸点低于,其原因是
(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
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2022-10-08更新
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727次组卷
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6卷引用:第二章 分子结构与性质(B卷·能力提升练)-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修2)
2022高三·全国·专题练习
2 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:
(1)基态O原子的电子排布式_______ ,其中未成对电子有_______ 个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是_______ 。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取_______ 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是_______ 。
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为_______ 。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键,原因是_______ 。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图,下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形,以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______ 、_______ 。
(1)基态O原子的电子排布式
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键,原因是
(6)下图为某ZnO晶胞示意图,下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形,以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面
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2022-07-04更新
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9177次组卷
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11卷引用:【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第三章03单元测
(已下线)【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第三章03单元测(已下线)专题17 物质结构与性质(综合题)-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年海南省高考真题化学试题(已下线)第19练 物质结构与性质综合题难点突破-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)(已下线)2022年海南省高考真题变式题15-19山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)热点情景汇编-专题十四 结构性质中的新材料(已下线)专题九 物质结构与性质-实战高考·二轮复习核心突破(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题17 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)
解题方法
3 . 研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______ 和_______ 。
(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点: H2O_______ CO2:(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在_______
(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是_______ ,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______ 。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______ 。
(6)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_______ 。
(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点: H2O
(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在
(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是
(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为
(6)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为
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2022-09-25更新
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856次组卷
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2卷引用:第二章 分子结构与性质(B卷·能力提升练)-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修2)