3 . 泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳_______个电子，它们的自旋_______，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的_______。

4 . 能层
(1)含义：根据核外电子的_______不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为_______个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_______<E(L)<_______<E(N)<E(O)<E(P) _______。

5 . 概率密度
1913年，_______提出氢原子模型，电子在_______上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的_______不同，可用概率密度(ρ)表示，即ρ=(P表示电子在某处出现的_______；V表示该处的体积)。

6 . 熟记第四周期未成对电子数规律

未成对电子数及其占据的原子轨道		元素符号及价电子排布
1	4s	K：4s1，Cu：_______
	3d	Sc：3d14s2
	4p	Ga：4s24p1，Br：_______
2	3d	Ti：3d24s2，Ni：_______
	4p	Ge：4s24p2，Se：4s24p4
3	3d	V：3d34s2，Co：_______
	4p	As：4s24p3
4	3d	Fe：_______
5	3d	Mn：3d54s2
6	3d和4s	Cr：3d54s1

8 . 电子排布式
将_______上所容纳的电子数标在该能级符号_______，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
如氮原子的电子排布式为：

例：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式
①₂He：_______；
②₈O：_______；
③₁₀Ne：_______；
④₁₄Si：_______；
⑤₁₈Ar：_______；
⑥₁₉K：_______；
⑦₂₁Sc：_______；
⑧₂₆Fe：_______。

9 . 解题技巧：粒子半径比较的一般思路
(1)“一层”：先看能层数，能层数越_______，一般微粒半径越_______。
(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越_______，微粒半径越_______。
(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数_______的半径_______。

10 . 注意：电离能的影响因素及特例
(1)电离能数值的大小主要取决于原子的_______、原子半径及原子的电子构型。
(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值_______，如稀有气体的电离能在同周期元素中_______，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA_______ⅢA，ⅤA_______ⅥA。