1 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子的某金属元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为____。F元素基态原子的价电子排布图为____。
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为___。离子半径：D⁺___(填“<”“>”或“=”)B^3-。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点____(填“高于”或“低于”)元素F的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____。
(4)元素C与氟元素相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比C单质的颜色深             b.氟气与C的氢化物剧烈反应，产生C的单质
c.氟与C形成的化合物中C元素呈正价态          d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：____。
(6)E元素原子的第一电离能____镁(填“>”“<”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是____。
(7)元素H的原子核外电子有____种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H₂C，从原子结构的角度解释原因____。

2 . 根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

3 . Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________。
(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。
Ⅱ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸()是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼()被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸()，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。试回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．中含有5个键

B．中的三个氮原子均采用杂化

C．、、、都是极性分子

D．肼()的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子形成配合物，如，根据价层电子对互斥模型判断的空间构型为___________。

4 . 邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是

化合物	邻硝基苯酚	间硝基苯酚	对硝基苯酚
结构简式
熔点(℃)	45	96	114

A．电负性大小顺序为O>N>C

B．三种化合物都是分子晶体

C．对硝基苯酚形成分子间氢键，其熔、沸点较高

D．三种硝基苯酚的化学性质完全相同

5 . W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是

A．电负性：X>Y>Z

B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y

C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应

D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物

6 . 下列有关原子结构或元素性质的说法正确的是

A．原子核外电子排布式为的元素与原子核外电子排布式为的元素化学性质相似

B．基态碳原子的外围电子轨道表示式：

C．基态铜原子的外围电子轨道表示式：

D．的最外层电子排布式：

7 . 钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。

A．晶体的化学式为：

B．其组成元素中电负性最大的是：O

C．Ti的基态原子价层电子排布式为：

D．金属离子与氧离子间的作用力为共价键

10 . 下列说法中，错误的是

A．第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量

B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子