1 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

2 . 的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是

A．c点Mn的原子分数坐标为(0，，)

B．晶体乙中的原子个数比为5∶27∶32

C．基态Ga原子未成对电子数为3

D．若GaAs晶胞参数为anm，则Ga和As之间的最短距离为anm

3 . 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化

B．元素电负性越大，其非金属性越强

C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键

D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物

4 . X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns¹、3s²3p²和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

5 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；与F元素的基态原子均有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是___________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________。
(2)比较第一电离能的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(3)晶体熔点：___________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。
(4)基态G原子的价层电子排布式为___________，与的未成对电子数之比为___________。
(5)基态F原子含有___________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。
   
(6)气态分子可形成如图中所示的双聚分子，其中Al的配位数为___________；可与形成离子，该离子空间构型为___________。
   
(7)纳米氧化亚铜是用途广泛的光电材料。
①基态核外电子排布式为___________。
②晶胞如图所示，晶胞中Cu原子的数目为___________。

③从核外电子排布角度比较高温下稳定性：___________(填“>”或“<”)。
(8)溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。
①组成元素中，第一电离能最大的元素是___________；中含有键数目为___________。
②沉淀溶解的离子方程式为___________。

6 . 碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是

A．、、都是直线形分子

B．、、的键角依次减小

C．、分子的中心原子都是化

D．C、N、F元素的电负性依次增大

7 . 下列有关电子排布图的表述正确的是

A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B．此图错误，违背了泡利原理

C．表示基态N原子的价电子排布

D．表示处于激发态的B的电子排布图

8 . 下列说法正确的是

A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族

B．d区元素的原子一定都有d轨道电子

C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素

D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素

9 . 下列表示正确的是

A．CH3Cl的电子式：	B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．四氯化碳的比例模型：	D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3

10 . 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆]12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2

D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子