1 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

2 . 材料科学发展日新月异。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子层上的未成对电子数为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是_____。
②在中与之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_____。
(3)将应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断地深入。的结构如图1，分子中键的数目为_____。能在二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_____。
(4)某金属与可制备一种超导材料，晶胞如图2所示，原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为_____。
(5)石墨的晶体结构如图3(甲)所示，碳原子的杂化方式为_____，图3(乙)虚线勾勒出的是其晶胞，则石墨晶胞含碳原子个数为_____个。
(6)可形成两种配合物，已知的配位数是6，为确定的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入溶液时，无明显现象。第二种配合物的化学式为_____，该配合物的配体是_____。

3 . 下列有关性质或数据的比较正确的是

A．原子的未成对电子数：	B．第一电离能：
C．离子半径：	D．电负性：

4 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
(2)某元素的激发态原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为_____；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。
(3)原子位于元素周期表中的_____区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_____。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为_____(填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_____。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_____(填序号)。
①       ②       ③       ④

5 . Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂+2CO₂+2H₂O。下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数是10

C．1molHCN分子中含有σ键2mol

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形

6 . 回答下列问题：
(1)金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)_x等。
①基态氧原子的价电子排布式为___________。
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是___________、___________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=___________cm。(用含p、N_A的计算式表示)

(3)下列说法正确的是___________。
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KC1高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大

7 . 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)基态钛原子的电子排布式为___________
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；SO的空间构型为___________，其中S原子的杂化方式为___________。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，已知TiF₄的晶体类型与TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判断不正确的是___________(选填字母序号)。

a．NaX均为离子晶体
b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c．TiF₄的熔点反常升高是由于氢键的作用
d．TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为___________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm=1×10^-12m)

8 . 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI	B．元素的第一电离能：Cl>S>P>Si
C．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2	D．碱性：CsOH>KOH>NaOH>LiOH

10 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的核外电子排布式是___________。
(2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是___________。
(3)NH₃分子的VSEPR模型名称是___________。
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
   
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)下列说法正确的是___________。

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．HCN的分子结构为直线形

C．离子的VSEPR模型与空间结构是一致的

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强