1 . 比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)：
(1)2s_______4s；
(2)3p_______3d；
(3)3d_______4s；
(4)4d_______5d；
(5)2p_______3s；
(6)4d_______5f。

2 . 电离能的应用
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I₁≪I₂<I₃，表明Li原子核外的_______个电子排布在两个能层上(K、L能层)，且最外层上只有一个电子，易失去_______形成_______阳离子。
(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I₁越_______，元素的非金属性越_______；I₁越小，元素的金属性越_______。

3 . 应用
①判断元素的金属性和非金属性强弱
i.金属的电负性一般_______1.8，非金属的电负性一般_______1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在_______左右，它们既有金属性，又有非金属性。
ii.金属元素的电负性_______，金属元素越活泼；非金属元素的电负性_______，非金属元素越活泼。
②判断元素的化合价
i.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______。
ii.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力_______，元素的化合价为_______。
③判断化合物的类型

如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0-2.1=0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，因此AlCl₃为共价化合物；同理，BeCl₂也是共价化合物。
注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。

6 . 解题技巧：电离能的应用
①根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价，如K：I₁≪I₂<I₃，表明K原子易失去一个电子形成+1价阳离子。
②判断元素的金属性、非金属性强弱：I₁越_______，元素的非金属性越_______；I₁越_______，元素的金属性越_______。

7 . 能量最低原理
(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据_______的原子轨道，使整个原子的能量最_______。
(2)因素：整个原子的能量由_______、_______和_______三个因素共同决定。

9 . 氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是

A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1

B．制备AlON的原料N2中N原子采取sp2杂化

C．AlON和水晶的化学键类型相同

D．AlON的熔点比AlCl3的熔点高

10 . 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题：

(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在X^m-中的2号硼原子的价层电子对数为_____；m=_____(填数字)。
(2)硼可以与氮形成BN，其中B的化合价为_____，请解释原因：_____。
(3)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间结构为_____；NaBF₄的电子式为_____。