1 . 下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

(1)⑧的元素符号是______。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。
(4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。

2 . 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A．L2+与R2－的核外电子数相等

B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M

C．氢化物的稳定性为H2T<H2R

D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

3 . 部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+ 7价

下列叙述不正确的是

A．原子半径：W>X>Y

B．化合物WY2不溶于水

C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

4 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述不正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5-3	-2	+3

A．离子半径大小：Y2+＞M2+＞R3

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

5 . 短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是

A．①②

B．①②③

C．①②③⑤

D．①②④⑤

6 . 已知短周期元素的离子，，，，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C	B．原子序数D>C>B>A
C．离子半径C>D>B>A	D．单质的还原性A>B>D>C

7 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。
II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。
（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

8 . （I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____
（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。
（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
（III）判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A. L²⁺、R^2－的核外电子数相等
B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C. M与T形成的化合物一定具有两性
D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR
E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

9 . 下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。
（2）J的简单离子的结构示意图__________。
（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。
（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

10 . X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是

A．X元素位于周期表中第16列

B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物

C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D．R的沸点高于M的沸点