1 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

2 . A、B两元素为ⅡA族和ⅢA族的元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x-18   ⑤x+25   ⑥x+32

A．①②③④

B．①③⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

3 . A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为(       )

A．a-4

B．a-5

C．a-6

D．a+4

4 . W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是

A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

5 . 已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z₂分子。下列说法不正确的是

A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键

6 . 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)
①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns²的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子

A．②③	B．①③
C．②④	D．①④

7 . （1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________
A.A                  B.B               C.C                  D.D
   
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。
A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

8 . 有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。
（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。
（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。

A.氢键          B.离子键          C.共价键            D.金属键          E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CHCH、③苯、④HCHO等，其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。
（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO₄·7H₂O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO₄^2-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________

（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H₂，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(N_A表示阿伏伽德罗常数)

9 . A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；
（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______ 。
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:____________________．

10 . 下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素