有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前,全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。
(1)铜原子的电子占有________ 种能量不同的原子轨道;在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____ 区。
(2)配合物分子内(如图)的化学键有____________ (填序号)。
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A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH
CH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子为sp杂化的有___________ (填物质序号);预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________ 形。
(4)硫酸锌是最重要的锌盐,为无色斜方晶体或白色粉末,其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗称皓矾,是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图(如图)中,描画出氧原子(用实心圆点“
”表示)和硫原子(用空心圆点“O”表示)的位置。_____________
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(5)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法,正确的是__________ (填序号)。
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体
B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量
D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强,但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示,属六方晶系,底面夹角为60°(120°),经测定晶胞参数a=511pm,c=397pm,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上,该晶体的化学式为_______________ 。若每个晶胞可吸收3个H2,则储氢后(氢进入晶胞空隙,体积不变)该晶胞的密度计算式为___________________________ 。(NA表示阿伏伽德罗常数)
(1)铜原子的电子占有
(2)配合物分子内(如图)的化学键有
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(5)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法,正确的是
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体
B.已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量
D.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强,但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示,属六方晶系,底面夹角为60°(120°),经测定晶胞参数a=511pm,c=397pm,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上,该晶体的化学式为
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更新时间:2018-04-11 18:22:42
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试回答下列问题:
(1)写出基态J原子的电子排布式:______ ,L的原子序数:_____ ,M的简化电子排布式:______ 。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是______ (填选项字母)。
(3)下列有关说法正确的是______ (填选项字母)。
(4)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
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①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间的元素用短线连接起来,构成完整的图像______ 。
②从图像分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______ 。Zn的第一电离能大于Ga的原因是______ 。
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试回答下列问题:
(1)写出基态J原子的电子排布式:
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是
A.K位于元素周期表中第四周期第IIB族,属于ds区元素 |
B.J位于元素周期表中第四周期第IVB族,属于d区元素 |
C.F位于元素周期表中第三周期第IIA族,属于s区元素 |
D.I位于元素周期表中第三周期第VIIA族,属于ds区元素 |
A.第一电离能:G>F>E | B.电负性:D>C |
C.原子半径:E>B | D.最高价含氧酸的酸性:I>H |
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按要求回答下列问题。
(1)上表元素中,形成气态氢化物最稳定的是_______ 元素(填元素符号)。
(2)32Ge与B同族,32Ge的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为
_______ 。
(3)等电子的D、F、G、H四种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)
________________________________
(4)D、I元素形成的氢化物中,沸点较高的是_______ ,理由_______ 。
(5)34Se非金属性比D_______ (填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释其原因为_______ 。
(6)用电子式表示E、G形成化合物的过程_______ 。
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【推荐3】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
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(2)D元素的最高价氧化物的水化物是(化学式)__________ ,A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:____________________ 。
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(1)基态
原子核外电子共有_______ 种空间运动状态;锌在反应中易失去2个电子,则基态
的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______ 。
(2)
的
键和
键数目之比为_______ 。
(3)
有如图两种平行四边形结构:
①研究表明,图a分子可用于抗癌药物,在图a中用箭头标出配位键_______ 。
②解释图b分子不溶于水的原因:_______ 。
(4)
是一种使用广泛的荧光材料。已知立方
的晶胞结构如图所示:
(1)已知
点的原子坐标分别为
和
,则
点的原子坐标为_______ 。
(2)立方
的密度为
,则
的晶胞参数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/970ede1b912fa8414094f27120a17e4d.png)
_______
(用含
的代数式表示,设
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态
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(2)
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①研究表明,图a分子可用于抗癌药物,在图a中用箭头标出配位键
②解释图b分子不溶于水的原因:
(4)
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【推荐2】(Ⅰ)Q、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大,其中Q是原子半径最小的元素,W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2,Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示):
(1)W、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________ 。
(2)
与
所含
键的比值为__________ 。
(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________ 。
①该化合物的化学式为:__________ 。
②预测该化合物熔点应__________ 金刚石(填“高于”或“低于”)。
(Ⅱ)铁是地球表面最丰富的金属之一,其合金、化合物具有广泛用途。
(5)
可以与
、
、有机分子等形成配合物。基态
的电子排布式为__________ 。
(6)普鲁士蓝俗称铁蓝,结构如图甲所示(
未画出),平均每两个立方体中含有一个
,该晶体的化学式为__________ 。又知该晶体中铁元素有
价和
价两种,则
与
的个数比为__________ 。
(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示,则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为__________ 。
(1)W、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(2)
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(3)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为
①该化合物的化学式为:
②预测该化合物熔点应
(Ⅱ)铁是地球表面最丰富的金属之一,其合金、化合物具有广泛用途。
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(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示,则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为
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【推荐3】锗在自然界中非常分散,几乎没有比较集中的锗矿,因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题:
(1)基态锗原子最外层电子排布图为_______ ,Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光,可用_______
填仪器名称
摄取其原子光谱,从而鉴定Ge元素的存在。
(2)锗元素能形成无机化合物
如锗酸钠:
;二锗酸钠:
;四锗酸钠:
等
,也能形成类似于烷烃的锗烷
。
中锗原子的杂化方式为______________ 。
锗与碳同族,性质及结构有一定的相似性,据此推测
二锗酸钠
中含有的
键的数目为_________ 。
至今没有发现n大于5的锗烷,根据下表提供的数据分析其中的原因:___________________ 。
(3)有机多元膦酸锗配合物是由
Ⅳ
与
形成的,其结构如下:
该配合物中,下列作用力不存在的有_________
A.极性键
非极性键
金属键
配位键
氢键
键
该配合物中
Ⅳ
的配位数是_______ ;配位原子是_______
填元素符号
。
试解释磷酸
酸性为什么与亚硝酸相近?______________ 。
(4)
常作为军事上的红外制导材料,其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数
,
,该晶体的密度为_______
列出算式即可,阿伏加德罗常数用
表示
。
原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标,以1号Zn为坐标原点,则
晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______ 。
(1)基态锗原子最外层电子排布图为
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化学键 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
键能![]() | 346 | 411 | 188 | 288 |
(3)有机多元膦酸锗配合物是由
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/876959b9f90f2379cf3d0927a8e31005.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/04582116cd765fcc5a52f44279ad6c94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd995178601c2ad7b40f973d268c7bb7.png)
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(4)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/2/eaff1e12-0b03-44da-8f64-989861baab05.png?resizew=292)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/876959b9f90f2379cf3d0927a8e31005.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/20ad7acfa5daf1669e5948317f6a0d5e.png)
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一,解决这个问题除了限制汽车出行外,更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术,该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键。某稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/d982dd3c-61c9-4b4e-a288-418edace2500.png?resizew=252)
(1)下列有关说法正确的是__________
a.C5H8与CH3CH=CH2一样,分子中碳原子都采用的是sp3杂化
b.H2O、CO2、N2都是非极性分子
c.每个CO2分子中,含有2个π键和2个σ键
d.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[:N⋮⋮O:]+
(2)CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5],已知其中铁为0价,铁原子在基态核外电子排布式为___________ ;[Fe(CO)5]的配位原子是________ ,理由是________ 。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ 。Al2O3晶体熔点高是耐火材料,AlCl3晶体易升华,熔点低,工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________ 。
(4)钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图,则与每个Sr2+与_____ 个O2-紧邻;若Sr2+与O2-紧邻的核间距为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则该氧化物晶体密度的计算表达式为_________ 。![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/7c264d4d-b02a-4bbf-8f5b-b86009b0d3b5.png?resizew=128)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/18/d982dd3c-61c9-4b4e-a288-418edace2500.png?resizew=252)
(1)下列有关说法正确的是
a.C5H8与CH3CH=CH2一样,分子中碳原子都采用的是sp3杂化
b.H2O、CO2、N2都是非极性分子
c.每个CO2分子中,含有2个π键和2个σ键
d.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为[:N⋮⋮O:]+
(2)CO与Fe可生成羰基镍[Fe(CO)5],已知其中铁为0价,铁原子在基态核外电子排布式为
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(4)钙钛矿型复合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂。一种复合氧化物晶胞结构如有图,则与每个Sr2+与
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题:
(1)现代化学中,常利用___________ 上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式:
,该表示式违背了___________ ; CH
、-CH3、CH
都是重要的有机反应中间体。CH
的空间构型为_______ ;CH
中C原子成键的杂化方式为_____ 。
(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________ ,第四周期中,与硒原子未成对电子数相同的金属元素有___________ 种。
(4)Fe3O4晶体中,O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________ ,有___________ %的正八面体空隙没有填充阳离子。
(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/f8fb9fc4-4545-4ed4-b9a4-9f56c51675cd.png?resizew=229)
①原子B的坐标参数为___________ ;
②若该晶体密度为d g·cm-3,则铜镍原子间最短距离为___________ 。
(1)现代化学中,常利用
(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/ec13f18f-6490-44a0-b53a-f87e543fa3b7.png?resizew=157)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33df9e6535fa6a1befb2ee713f6ccba5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33df9e6535fa6a1befb2ee713f6ccba5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fae5d08d37e32d492827e4c5056c5ce7.png)
(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为
(4)Fe3O4晶体中,O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/e459b8fe-f2e1-431e-abea-fc7f4620ec17.png?resizew=174)
(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/30/f8fb9fc4-4545-4ed4-b9a4-9f56c51675cd.png?resizew=229)
①原子B的坐标参数为
②若该晶体密度为d g·cm-3,则铜镍原子间最短距离为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互熔,其固熔体为面心立方晶格。
(1)Co元素在周期表中属于_____ 区,其原子的简化电子排布式为________ 。
(2)
晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子,大球表示O原子),下列用实线圈出的结构单元示意图还能描述
化学组成的是________(填序号)。
(3)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/287fa63c-2170-4dbe-a6de-f763b0e43bb3.png?resizew=311)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/e1209651-668a-40da-be9d-9340ef38b9e9.png?resizew=68)
①顺式二氯二吡啶合铂分子中含有的化学键类型为___ (填字母)。
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键
②反式二氯二吡啶合铂分子是___ 分子(填“极性”或“非极性”)。
③常用
表示分子中的大
键,其中m代表参与形成大
键的原子总数,n代表参与形成大
键的电子总数,如苯分子中存在
大
键,吡啶分子是大体积平面形配体,则吡啶中N原子的杂化方式为___ ,吡啶分子中的大
键可表示为___ 。
(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均为如下图所示,则铂原子采取的堆积方式为___ 。该堆积方式中的空间利用率为_______ 。若金属铂的密度为
,则晶胞参数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/380bbacf854e30e2e747fc286d2b9997.png)
______ nm(列出计算表达式)。
(1)Co元素在周期表中属于
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4417554dff3364aca73d149145ee7236.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4417554dff3364aca73d149145ee7236.png)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(3)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/287fa63c-2170-4dbe-a6de-f763b0e43bb3.png?resizew=311)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/e1209651-668a-40da-be9d-9340ef38b9e9.png?resizew=68)
①顺式二氯二吡啶合铂分子中含有的化学键类型为
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键
②反式二氯二吡啶合铂分子是
③常用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4f9569441dade98a2887d7c932cb7239.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c2fd0bc87b75c98a72e4834753d0b2f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5389990c3a0c5373f3bd9fb2454c9.png)
(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均为如下图所示,则铂原子采取的堆积方式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a5557c578e31c25a2ec78e1e8b723258.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/380bbacf854e30e2e747fc286d2b9997.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/15/f1364ae2-2234-425c-b954-b654afe5dc03.png?resizew=111)
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【推荐1】从富钒废渣(
、
、
)中回收
的工艺过程可表示为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/83daa2a9-b4e0-4ddd-b95a-db315481d7df.png?resizew=482)
(1)“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图(其中钒为+5价)的无限链状结构,写出“焙烧”的化学方程式:___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/ed9ea92f-a8e2-4ff6-b0d1-bc80af7cb6f2.png?resizew=294)
(2)“沉钒”反应是向含有
的溶液中加入
溶液,析出
沉淀。
①写出“沉钒”反应的离子方程式:___________ 。
②已知
。室温下,测得“分离”后所得溶液中
,为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%,应使“沉钒”后的溶液中
不低于___________
。
③为研究
受热发生的化学变化,某化学兴趣小组称取一定质量的
在空气中加热,剩余固体质量分数(剩余固体质量/起始质量)随温度变化的曲线如图所示,则点A所得物质的化学式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/3fc0f1b3-f05b-4987-94b0-0351de980057.png?resizew=192)
(3)一定温度下,恒压密闭容器中发生反应
,
反应温度和压强的关系如图所示。实际生产选择图中C点的反应条件,不选择A、B点的理由分别是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/a4eb1b6c-d7ea-47cf-9a45-65e04fb72c6a.png?resizew=190)
(4)还原V2O5 可以制备VO2 ,VO2的晶胞结构如图,该晶胞中矾的配位数为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/35437c9e45bb211867d32d7647ff68e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a514d343660159732a5051502d79a65d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f70a6fcb37772d09130c9cfc6d681f15.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/83daa2a9-b4e0-4ddd-b95a-db315481d7df.png?resizew=482)
(1)“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图(其中钒为+5价)的无限链状结构,写出“焙烧”的化学方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/ed9ea92f-a8e2-4ff6-b0d1-bc80af7cb6f2.png?resizew=294)
(2)“沉钒”反应是向含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f4938f4387677db7e468a40c4b327fb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/648b45686eba2e2cb73251542a27e54a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/345b5fe45c6fa6435062f60e29cf13b5.png)
①写出“沉钒”反应的离子方程式:
②已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17e74d2658fb7a41b52c6d461d46756f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d40fd83acab58f10d242617734990593.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f85b25093120e3c04ff31eb2d7e9005.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
③为研究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/345b5fe45c6fa6435062f60e29cf13b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/345b5fe45c6fa6435062f60e29cf13b5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/3fc0f1b3-f05b-4987-94b0-0351de980057.png?resizew=192)
(3)一定温度下,恒压密闭容器中发生反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c02ff3d659dbe2a1d8c801a1c8e7074.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/a4eb1b6c-d7ea-47cf-9a45-65e04fb72c6a.png?resizew=190)
(4)还原V2O5 可以制备VO2 ,VO2的晶胞结构如图,该晶胞中矾的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/265171be-c1ed-4581-895b-c071b01650b8.png?resizew=158)
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解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】铁、钴、镍的性质非常相似,称为铁系元素。回答下列问题:
(1)Ni在元素周期表中的位置为____ (填周期和族),基态Ni原子的价层电子排布式为____ 。
(2)Fe3+的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN),K、S、C、N四种元素中电负性最大的是____ ,第一电离能最小的是_____ ;SCN-中碳原子的杂化轨道类型为____ 。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,试分析[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是___ 。
(4)NiSO4常用于电镀工业,其中
的空间构型为____ 。
(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心,其余都在晶胞面上):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/8/3ba60191-c589-4b1d-a13d-0020203b6650.png?resizew=157)
该合金的化学式为___ 。;已知阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a=b=511 pm,c=397 pm; α=β=90°,y=120°。计算该合金的密度ρ=__ g·cm-3(列出计算式即可)
(1)Ni在元素周期表中的位置为
(2)Fe3+的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN),K、S、C、N四种元素中电负性最大的是
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,试分析[Co(NH3)6]2+更稳定的原因是
(4)NiSO4常用于电镀工业,其中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心,其余都在晶胞面上):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/8/3ba60191-c589-4b1d-a13d-0020203b6650.png?resizew=157)
该合金的化学式为
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解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】以下为一种制取铜的新工艺,原料利用率较高。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/c7ad25de-dfa7-4d97-80bc-adea168ec8db.png?resizew=484)
请回答下列问题:
(1)为使隔绝空气煅烧充分进行,工业可采取的措施是_______ (填写合理的一种即可)。
(2)隔绝空气煅烧后固体为
、CuS,反应1为溶浸反应,已知:
,则反应1的离子方程式为_______ 。
(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为_______ ,一定温度下,在反应2所得的溶液中加入硫酸,能析出硫酸铜晶体,其可能的原因_______ 。
(4)滤渣中的
是黄铁矿的主要成分,其晶体结构类似NaCl,如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/dc330c7e-68fa-49da-ab7c-3a6ec988213c.png?resizew=160)
①
的电子式为_______ 。
②晶体结构中离
最近的
有_______ 个,
的电子排布式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/c7ad25de-dfa7-4d97-80bc-adea168ec8db.png?resizew=484)
请回答下列问题:
(1)为使隔绝空气煅烧充分进行,工业可采取的措施是
(2)隔绝空气煅烧后固体为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f8dd3411d4346af2ee9b80b682dd5fa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4296fbc1bca1732e49826f50d9b9d02.png)
(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为
(4)滤渣中的
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/dc330c7e-68fa-49da-ab7c-3a6ec988213c.png?resizew=160)
①
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②晶体结构中离
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