2 . 回答下列问题：
(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)
(2)它位于第_______族。
(3)核外电子排布式是 _______。
(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(5)价电子排布图_______。
(6)属于_______区。

4 . 有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。
(2)表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。
(3)Y是周期表中_______族元素。
(4)以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。

A．装置甲利用提取苯中溶解的

B．装置乙分离和固体

C．装置丙验证非金属性S>C>Si(已知硅酸不溶于水)

D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸>碳酸)

5 . 如下图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙。

(1)同温同压下，生成丙和乙的体积比为_______，质量比为_______。
(2)甲分子的电子数为_______，丙元素在周期表中的位置是_______。

6 . 19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

A		C
	B	D

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

7 . 19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。
(1)请写出下列元素在周期表中的位置：
Na_______； O_______；He_______。
(2)某元素位于第二周期第17族，它是_______元素(元素名称)；与P相邻的同族元素的原子序数是_______、_______。

8 . 19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。
(1)下列关于元素周期表的认识，错误的是

A．元素周期表有7个周期	B．前4周期叫短周期
C．元素周期表有18个族	D．第15族也叫第VA族

(2)某一周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第IIIA族元素的原子序数不可能是

A．x+1

B．x+8

C．x+11

D．x+25

(3)有人认为位于元素周期表第IA族的氢元素，也可以放在第VIIA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF

B．H3O＋

C．NaH

D．H2O2

10 . 某元素基态原子的价电子排布为3d⁷4s²，该元素在周期表中的位置是第_______周期，第_______族，该元素位于_______区。