3 . 元素周期表中周期与族的划分与原子结构的哪部分有关_____？

7 . 已知钛元素是22号元素。
(1)钛元素位于第___________周期，有___________个电子层。
(2)如果原子轨道上都排满电子，前三个电子层最多容纳的电子数分别为___________、___________、___________。如果前两个电子层排满，可以判断第三层电子___________(填“排满”或“没排满”)

8 . 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

   

(1)从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的___________相同。
(2)氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为___________。在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(写化学式)。
(3)Cl的非金属性___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)Br的非金属性。(海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________。
(4)元素周期表中每种元素的具体信息如图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息，请简要阐述。___________(任写一个)。

   

9 . 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题：
(1)门捷列夫的突出贡献是________

A．提出原子学说	B．发现元素周期律
C．提出分子学说	D．发现氧气

(2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是___________。
(3)C、O、Na的原子半径从大到小的顺序为___________。
(4)请你根据原子结构示意图，分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。

质子数：___________，周期表中位置：___________。
(5)请将短周期元素或其化合物填入下列表格
①金属性最强的元素是___________(填元素符号)；
②形成化合物种类最多的元素是___________(填元素符号)；
③第三周期中，简单气态氢化物热稳定性最好的是___________(填写分子式)。

10 . 铁是一种重要的元素，在成人体中的含量达44~5g，铁的配合物在有机合成、催化等领域中发挥重要作用。
Ⅰ.Fe³⁺的配合物在溶液中呈现不同的颜色，如呈淡紫色(稀溶液时为无色)，、呈黄色。在黄色溶液中，加入稀至溶液接近无色，再往该无色溶液加入3滴1 mol⋅L NaCl溶液，溶液又变为黄色。
(1)铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)中，中心离子为___________，配位原子是___________，配位数为___________。
(3)加入NaCl溶液后，溶液又变为黄色的原因：___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.不易被人体吸收，维生素C可帮助人体将转变为易吸收的。
(4)维生素C的分子结构如下图所示，分子中碳原子的杂化方式有___________；推测维生素C在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
   
(5)根据维生素C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 (若不需要“可反应的试剂”，可对应填写“没有”)

序号	结构特征	可反应的试剂	反应类型
①			加成反应
②			氧化反应
③

②___________、___________;
③___________、___________、___________。