1 . 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
(2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是___________，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为___________g。

2 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第_____周期第____族，在元素周期表中属于____区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为，在元素周期表中属于_______区。
(3)杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。

3 . 几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：

(1)表中所列元素中，①的元素符号是_______；金属性最强的是_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和_______(填名称)
(3)元素③单质的化学式为_______；④的单质与溶液反应的化学方程式为_______。
(4)已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_______，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_______，当观察到_______现象时，即可证明非金属性：。

4 . X、Y、Z、W、M、R、T七种短周期元素，周期表中位置如图：

试回答下列问题：
(1)X、Z、W三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。
(2)W的简单氢化物的电子式为_______。
(3)由X、Z、W三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为______。
(4)R、T两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是______(用化学式表示)。
(5)M和R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：

(1)表中所列元素中：属于短周期主族元素的有___________种，化学性质最稳定的元素是___________(填元素符号)，h元素在周期表中的位置是___________。
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。

A．b、c、i

B．a、g、k

C．c、g、o

D．d、e、f

(3)1元素的最高正化合价为___________，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________。
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号作答)。
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证___________。
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为___________。

8 . 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

9 . 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
(2)f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式：___________、___________、___________。

10 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______。
(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为______。
(3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为______。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。

A	B	C	D
HCl	H₂O	CO₂	CH₄
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

实验②观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是______。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。