2 . 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH₄与CO₂两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______

A．CH4是平面结构	B．CO2是V形结构
C．CH4是正四面体结构	D．CO2是直线形结构

(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。

A．非金属性最强的是O

B．核外电子数最少的是 Na

C．金属性最强的是Al

D．原子半径最大的是Si

(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______

A．仅Na可与Cl2反应

B．K的单质与水的反应最剧烈

C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应

D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

(4)N₂常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______

A．N2中含有共价三键

B．NO可由NH3催化氧化得到

C．NH3的水溶液呈碱性

D．稀HNO3与Cu反应产生H2

(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______

A．第二周期

B．Ⅷ族

C．第三周期

D．0族

4 . 核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
(1)下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。_____

(2)N位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
(3)推测C、N的非金属性强弱：_______大于_______。
(4)HCl中所含化学键属于_______，请用电子式表示HCl的形成过程：_______。

6 . 元素周期表中的特殊位置_______

(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况。

7 . 下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。
(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。
(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。
(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。
A.原子序数为
B.气态氢化物的稳定性
C.不能与氢氧化钠反应
D.既有氧化性又有还原性
(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

9 . 下图是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2		①		②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。
(2)②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。
(3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。
(4)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。

该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。