1 . （1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是_________________________,最高价氧化物的化学式为___________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________。
（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₃,则此时Y元素的化合价为____________,Y原子的最外层电子数为_________,其气态氢化物的化学式为____________。

2 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是_________，还原性最强的单质是_________；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_________，呈两性的是___________；
(3)E单质的结构式为_________， D元素最高价氧化物的电子式为___________；
(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。

3 . 指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：___周期______族； ②C：____周期_______族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

4 . (1) 同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族；
(2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行；
(3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

5 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₃AsO₄______H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________
（4）下列说法正确的是__________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

6 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：
（1）Y元素原子结构示意图________________________。
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成
气体的体积（标准状况）为_________________。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取
少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________

7 . 今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：
两组单质为：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂ Ⅱ．Fe、Na、Al、Si
“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：
A．其组成元素不属于金属(或非金属)；       B．其组成元素不属于周期表中的同一族；C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；       D．其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。

	答案1	答案2	答案3	答案4	答案5	答案6
单质	Si	______	______	______	______	______
挑选理由	A	______	______	______	______	______

8 . 海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
（1）写出镁元素在周期表中的位置：_______________________
（2）氯化钠的电子式__________，用电子式表示水的形成过程__________________________
（3）写出重水中的氢元素的核素符号：________

9 . 在水溶液中，短周期元素Y形成的YO₃^n-与S^2－能发生如下离子反应：
YO₃^n-＋3S^2－＋6H^＋     Y^－＋3S↓＋3H₂O 请回答：
（1）此反应中，氧化剂是_____________。
（2）YO₃^n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于____周期_____族。

10 . 下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。

(1)只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是_______（填其中一种物质的名称）
(2)A和D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为：________。这种化合物含_____键。（填“极性”或“非极性”）
(3)由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为_______________。
(4)NH₃·H₂O的电离方程式为：_____________，据此电离方程式推断NH₃溶于水后的合理结构是：___________（填序号）。

(5)下图是A₂与F₂发生反应生成A₂F的途径和三个状态的能量(E)

则：①步骤l是__________(填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是________过程。
②比较E₁、E₂、E₃的大小____________。(由大到小顺序排列)