解题方法
1 . 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分。(1)元素a属于______ (金属或非金属)元素;元素b在元素周期表中的位置为______ 。
(2)元素c的原子结构示意图_______ ;元素f的元素符号为______ ;元素c和f的原子半径大小关系为c____ f(>或<)
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为_______ 。
(4)第一电离能a___ d(>或<),非金属性c___ f(>或<)。
(2)元素c的原子结构示意图
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为
(4)第一电离能a
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2 . 按要求回答下列问题:
(1)消毒液的组成元素中,基态O原子的电子排布式是______ ,基态Cl原子未成对电子数为_____ 个。
(2)与氧元素相邻的氮元素的第一电离能的大小顺序为_______ (填元素符号),氧元素和氮元素的非金属性的大小顺序为________ (填元素符号)
(3)某元素原子的最外层电子构型为,元素周期表的位置第____ 周期,第_____ 族,它属于____ 区元素。
(1)消毒液的组成元素中,基态O原子的电子排布式是
(2)与氧元素相邻的氮元素的第一电离能的大小顺序为
(3)某元素原子的最外层电子构型为,元素周期表的位置第
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3 . 钙钛矿型太阳能光伏电池常用有机半导材料作为光敏层材料,其结构如图所示,其中A为正离子,另两种离子为和,已知Pb为碳族元素。(1)下列说法错误的是______。
(2)每个周围距离相等且最近的X微粒有______。
A.N、I、Pb均属于p区元素 |
B.B微粒是 |
C.该物质化学式为 |
D.中H-N-H键角小于中H-N-H键角 |
(2)每个周围距离相等且最近的X微粒有______。
A.3个 | B.6个 | C.12个 | D.24个 |
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4 . 在元素周期表中的位置是第___________ 周期___________ 族,除去稀有气体,Cu元素所在周期原子半径最小的元素是___________ (填写元素符号);元素周期表中电负性大于氧元素的是___________ (填写元素符号)。
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5 . 元素周期表是元素周期律的具体表见形式,是学习和研究化学的重要工具,下图是元素周期表的一部分。请根据要求回答问题:
1.1869年俄国化学家___________ 在多年的研究和大量的试验基础上,编排出了世上第一张元素周期表,有力的推动了近代科学的发展,在世界上留下了不朽的光荣。
2.在元素周期表中的位置为___________ 。
3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为___________ 。所列前20种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填酸的化学式)。
4.写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式___________ 。
氢 | 氦 | |||||||
锂 | 铍 | 硼 | 碳 | 氮 | 氧 | 氟 | 氖 | |
钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | X | 氯 | 氩 | |
钾 | 钙 | …… |
2.在元素周期表中的位置为
3.分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为
4.写出一种由原子序数三种元素组成化合物的化学式
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6 . 回答下列问题。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是第___________ 周期,第___________ 族。
(2)是元素周期表中第___________ 号元素。
(3)的M能层电子排布式是___________ ,价层电子排布图是___________ ,原子结构示意图是___________ 。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是第
(2)是元素周期表中第
(3)的M能层电子排布式是
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7 . Fe元素在元素周期表中的位置___________ 。
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8 . 氢化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
I.氟化镁晶胞是长方体,其结构如图所示:(1)镁元素位于元素周期表_______ 区(填“”“”或“”)。
(2)晶胞示意图中:离子半径:,结合离子结构示意图解释原因:_____ 。
II.一种由制备的工艺流程如图
已知:ⅰ.易溶于甲醇;
ⅱ.
(3)上述流程中,可循环利用的物质是_______ 。
(4)比较相同条件下化学反应速率的大小:①与;②与。
小组同学预测化学反应速率:①②,理由是甲基为_______ 基团,导致键极性:。
实验表明化学反应速率:①②,分析其原因可能是_______ 。
(5)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度:。结合沉淀溶解平衡分析原因:_______ 。
I.氟化镁晶胞是长方体,其结构如图所示:(1)镁元素位于元素周期表
(2)晶胞示意图中:离子半径:,结合离子结构示意图解释原因:
II.一种由制备的工艺流程如图
已知:ⅰ.易溶于甲醇;
ⅱ.
(3)上述流程中,可循环利用的物质是
(4)比较相同条件下化学反应速率的大小:①与;②与。
小组同学预测化学反应速率:①②,理由是甲基为
实验表明化学反应速率:①②,分析其原因可能是
(5)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度:。结合沉淀溶解平衡分析原因:
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9 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第_____ 周期第____ 族,在元素周期表中属于____ 区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于_______ 区。
(3)杂化类型为_______ ,VSEPR模型为_______ ,离子空间构型为_______ 。
(1)基态某原子的最外层电子排布式是,推断该元素位于第
(2)基态某原子的价层电子排布式为,在元素周期表中属于
(3)杂化类型为
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10 . 回答下列问题
(1)金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下,回答下列问题:
钼在元素周期表中的位置是________ ,基态Mo原子核外有________ 种不同运动状态的电子,其中核外电子占据最高电子层的符号是________ 。
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:,回答下列问题:
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________ (用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为________ ,基态氮原子外围电子排布式为________ 。
(1)金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下,回答下列问题:
钼在元素周期表中的位置是
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:,回答下列问题:
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
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