2 . 如图是元素周期表的一部分：
   
(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)处于分界线的元素Al可形成多种化合物。
中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
中铝的杂化方式为___________，其中阴离子的立体结构为___________，
(4)下列说法正确的是___________
a．、SiC，是空间构型均为正四面体的三种物质，键角与其他两种物质不同的是SiC
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．Sb位于p区
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(5)周期表中元素的性质呈现出周期性变化。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。
   

3 . 按要求填空：
(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。
(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

5 . C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
(1)OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(2)XeF₂是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF₂为______晶体(填晶体类型)。
(3)FeSO₄是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第______周期第______族。
②FeSO₄·7H₂O的结构示意图如图所示，H₂O与Fe²⁺、SO的作用类型分别是______、______。
A.离子键          B.配位键          C.氢键          D.金属键

③比较H₂O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。

6 . 亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。
(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。
(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。
①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______，得电子能力Cl强于S。
②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。
(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。
a.属于化合物       b.摩尔质量为119 g·mol

7 . 氧(O)、硫(S)、硒、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒_______ (填元素符号)；鉝(Lv)_______(填原子序数)；
(2)碲有多种同位素原子，其中的核素是¹²⁸ Te，它的中子数为_______；
(3)还原性：H₂O_______H₂S (填">"或"<")
(4)氧常见的氢化物有两种，双氧水(H₂O₂)和水。双氧水在实验室和实际生产生活都有重要的作用。
①写出H₂O₂的电子式：_______。
②金属Al加到双氧水与NaOH的混合溶液中，金属Al溶解，写出反应的离子方程式_______；
③S₂Cl₂有类似于H₂O₂的性质，该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，还得到一种强酸溶液，试写出该过程的反应方程式_______；
④实验室制氧气有多种方法，下列反应可以用来实验室制氧气的是_______。
A.氯酸钾加少量高锰酸钾受热分解
B.双氧水加二氧化锰
C.过氧化钠加水
D.过氧化钠中通二氧化碳
E.次氯酸受热分解