1 . 完成下列问题
(1)写出Ni的元素名称_______   ， 该元素在周期表的位置为第_______周期，第_______族。
(2)基态Si原子的电子排布式为_______ ，基态S原子的电子排布式为_______ 。
(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_______ 。

2 . 请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)₁₆S的电子排布式___________。
(2)₂₆Fe的简化电子排布式___________。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第___________周期。
②该元素处于元素周期表的第___________族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________区。

3 . 下表是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					N	O	F
3	Na			Si			Cl

(1)钠元素在元素周期表中的位置是___________；
(2)N、O、F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为___________ ；
(4)碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是___________(选填字母)；
a．常温下，碘单质为气态             b．最高正化合价为+7   c．Cl₂通入淀粉KI溶液中出现蓝色
(5)氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为___________。

4 . 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH₃CH₂OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(4)[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________；Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因___________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋。基态时Cu^3＋的电子排布式为___________；

5 . 已知元素周期表中共有18个纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区____。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_____区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素____。

6 . 请将表格补充完整：

原子电子排布式	族	周期	区
①1s22s22p63s2	_____	_____	_____
②[Kr]4d105s25p2	_____	_____	_____
③[Ar]3d14s2	_____	_____	_____
④[Ar]3d104s1	_____	_____	_____

8 . 回答下列问题：
(1)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10⁻¹⁰，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10⁻⁷、K_a2=4.7×10⁻¹¹，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)已知戊烷(C₅H₁₂)的3种同分异构体的沸点数据如下表：

	正戊烷	异戊烷	新戊烷
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______。
(3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行，则该元素位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表达式为_______。

9 . 根据要求完成。
(1)基态氟原子氟原子有_______种不同能量的电子，价电子排布图为_______。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn²⁺的最外层电子排布式：_______；中有_______种运动状态不同的电子。
(3)基态硼原子的核外电子排布图为_______。
(4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(5)锰元素在周期表中的位置为_______；属于_______区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_______。

10 . 许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。
(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。
(2)镓在周期表中的位置____。
(3)高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因是____。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。
A . B. C.
(5)Li⁺与H^-具有相同的电子层结构，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是____。