1 . 如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：

N	O	F
		Cl

(1)O的原子序数是___________。
(2)和F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(3)F和的原子半径大小：F___________(填“”或“”)。
(4)在氢气中燃烧的化学方程式为___________。

2 . 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________；基态钛原子的价电子排布式为___________(填选项)。

A．3d³4s¹                           B．3d²4s²                    C．3d¹4s¹                           D．3d³4s²

4 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

5 . 已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。___________
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

6 . 1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：Nh>Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d⁶4s²”称为该元素原子的___________，该元素M能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：D___________E(填“>”“<”或“=”)。
②气态氢化物的沸点：B___________F(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

7 . 下表是某些短周期元素的电负性值：

元素符号
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)通过分析电负性值变化规律，确定的电负性值范围：______________。
(2)推测值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：_______，_______。
(4)试推断中化学键类型是_______。
(5)预测元素周期表中，值最小的元素位于_______周期_______族(放射性元素除外)。

8 . Al在周期表中的位置是________。基态C原子核外最外层电子的轨道表示式是______，Zn是第30号元素，则基态Zn的价层电子排布式是________。

9 . 请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：
(1)₁₆S的电子排布式___________。
(2)₂₉Cu的简化电子排布式___________。
(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p³，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
①该元素处于元素周期表的第___________周期。
②该元素处于元素周期表的第___________族。
③试推测该元素处于元素周期表的___________区。

10 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的原子结构示意图表示式为___________，在周期表中的位置是___________。
(2)Na₂O₂的电子式为___________。Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式___________。若有1molNa₂O₂参加反应则转移电子的物质的量为___________mol。
(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： ___________MnO+___________H^＋+___________Na₂O₂=___________Mn²⁺+___________O₂↑+___________H₂O+___________Na^＋，配平该离子方程式_________；该反应说明Na₂O₂具有___________性(选填“氧化”，“还原”或“漂白”)。
(5)天然碱的主要成分为Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，1molNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O经充分加热得到Na₂CO₃的质量为___________g。