1 . (1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。

2 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：
(1)铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。
(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。
(3)将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。
(4)同温度同浓度的FeSO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(Fe²⁺)是否相等___？为什么？___。
(5)设计实验，证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中含有Fe²⁺___。
(6)已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

3 . 硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。

S

Se

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。
(2)二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。
(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。
(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。
(5)工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X+Se+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂SeO₃+ClO₂↑+H₂O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。
第二步：向H₂SeO₃溶液中通入SO₂，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。

4 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

5 . (1)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有____个电子。
(2)在Ni基催化剂作用下,CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂。基态Ni原子的电子排布式为___________,该元素位于元素周期表中的第____族。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____形象化描述。在基态¹⁴C原子中,核外存在____对自旋相反的电子。
(4)钒(₂₃V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为____,其价层电子排布图为____。
(5)基态硼原子的电子排布式为____________。

6 . 图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)Si在元素周期表中的位置是______，NH₃的电子式为_______。
(2)A₂B的化学式为______，上图中可以循环使用的物质有______。
(3)在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料：______(填化学式)，其中含有的化学键类型是________。
(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H₃BO₃)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：________、___________。

7 . 下面是元素周期表的一-部分，参照元素①~⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②⑦⑧的最高价含氧酸的酸任由强到弱的顺序是(填化学式)___。
（2）在①④⑤⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。
（3）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：__。
（4）②的简单气态氢化物与氧气组成燃料电池，用氢氧化钠做电解质溶液，写出其负极的电极反应式：___。

8 . 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。  
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 
(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。 
(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。 
(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 
(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。 
(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。

9 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）硒在元素周期表中的位置如图所示：
Se

①Se在元素周期表中位置表示为________，H₂Se的电子式为________________
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族______________。
（2）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体
ⅱ．用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出C与浓H₂SO₄反应的化学方程式________________。
②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO₂的，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________________。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式________________。
（3）下列说法合理的是________________。
       a．SeO₂既有氧化性又有还原性        b．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
       c．热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S d．酸性：HeSeO₄＜HbrO₄＜HClO₄

10 . 结合元素周期表回答下列问题：
（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。

（2）周期表中所列元素，属于短周期元素的有__________种，属于主族元素的有__________种；g元素位于第__________周期第__________族；i元素位于第__________周期第__________族。
（3）f元素位于第__________周期第__________族，原子结构示意图为__________请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质量__________。