名校
1 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分,图中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题:
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:_________ (用化学式表达)。
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有_________ 。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与反应的化学方程式:_______________ 。
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:_______________________ 。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收,形成两种盐,分别是___________ 、___________ 。
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为______________ 。该气态氢化物收集时,验满的方法及现象为___________________________ 。
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:____________ 。
(1)比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,按从大到小的顺序:
(2)这7种元素中,原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1∶2的淡黄色固体,此化合物中所含化学键的类型有
(3)汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物,常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾,为了消除该氧化物,常在汽车尾气系统安装催化转化器,将其与CO反应,形成无色无污染的气体排出,试写出该转化反应方程式:
(4)实验室制备b元素的气态氢化物的方法中,采用固固加热的方式制备的化学方程式为
(5)上述元素f的单质残留在试管上时,可以用a和f组成的某化合物除去,试写出该化合物的电子式:
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题:(1)画出E的离子结构示意图:___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是___________ (填元素名称);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质___________ (填化学式,下同);简单气态氢化物最稳定的是___________ 。
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为___________ 。
(2)上表短周期元素中,金属性最强的是
(3)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小顺序是
(4)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应生成BO的离子方程式为
您最近一年使用:0次
名校
3 . I.请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________ ;只含共价键的的是___________ ;④的电子式为___________ ;⑦的空间构型为:___________ 。
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
针对元素①~⑭回答下列问题。
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:___________ (填元素符号)。
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:___________ 。
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________ 。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应,其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________ (用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________ ,该化合物与水反应的化学方程式是___________ 。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤ KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是
II.下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ⑨ | ⑪ | |||||
3 | ③ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | ⑫ | |||
4 | ④ | ⑦ | ⑬ | |||||
5 | ⑤ | ⑭ |
(2)i.⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为:
ii.能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是:
A.⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高
B.⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C.⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
D.⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii.从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
A.从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 |
B.②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 |
C.从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 |
D.②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 |
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程
您最近一年使用:0次
4 . 下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑤在表中的位置,回答下列问题:
(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________ 。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________ (写离子符号)。
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________ (填化学式)。
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)晒(Se)位于第四周期,与④同主族。下列推断正确的是___________ 。
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
(5)晒(Se)位于第四周期,与④同主族。下列推断正确的是
a.只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
您最近一年使用:0次
名校
5 . 铁元素位于第___________ 周期___________ 族。
您最近一年使用:0次
名校
6 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示。(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________ 。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(3)已知1molNH3发生反应②,完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热,该反应的热化学方程式是___________ 。
(4)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。①该过程的中间产物是___________ 。
②催化转化过程中,理论上每生成1mol时,转移的电子为___________ mol。
(2)氮元素在元素周期表中的位置是
(3)已知1molNH3发生反应②,完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热,该反应的热化学方程式是
(4)汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。①该过程的中间产物是
②催化转化过程中,理论上每生成1mol时,转移的电子为
您最近一年使用:0次
2024-05-06更新
|
59次组卷
|
2卷引用:江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期三月检测化学试题
名校
7 . 如图是元素周期表的一部分:
(1)元素在周期表中的位置是___________ 。比较酸性:H3AsO4___________ H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________ 。
(2)元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________ ,用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________ 从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________ 。
① | ② | ③ | ||
④ | P | ⑤ | ⑥ | |
Ga | Ge | As | Se | Br |
(2)元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为
您最近一年使用:0次
名校
8 . 硒在元素周期表中的位置是:第___________ 周期第___________ 族。
您最近一年使用:0次
9 . 下表列出了A~R九种元素在元素周期表中的位置:
(1)A的最高价氧化物对应水化物的电子式___________ ,核内有10个中子的F的核素表示为___________ ;H的最高价氧化物对应水化物的化学式___________ ,以上元素其中化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号)。
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________ (用元素符号表示)。
(3)E、F元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是___________ ,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________ 。
(4)D、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)关于元素周期表、周期律,下列说法正确的是___________(填字号)
周期 | IA | IIA | IIIA | IV A | VA | VIA | VIIA | 0 | |
族 | |||||||||
2 | E | F | |||||||
3 | A | C | D | G | H | R | |||
4 | B |
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
(3)E、F元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是
(4)D、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是
(5)关于元素周期表、周期律,下列说法正确的是___________(填字号)
A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 |
B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 |
C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 |
D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构 |
您最近一年使用:0次
名校
10 . 下表是元素周期表的一部分,请用化学符号和对应的化学式回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___________ 。
(2)②、③两种元素非金属性较强的是___________ ,写出一个化学方程式能证明该结论的事实___________ 。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________ ,对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ 。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________ 。
(4)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式:___________ 。写出实验室里,检验该水化物电离出的负离子的方法:___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)②、③两种元素非金属性较强的是
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是
(4)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式:
您最近一年使用:0次