【推荐1】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3	－4，＋4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。
（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）
（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
_____（选填字母序号）。
a．Z的熔点低于Q
b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)₃
d．最外层电子数：Q > Z

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序___________。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式_________、___________。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
_____________。

【推荐3】回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。
A.Li₂SO₄难溶于水
B.Li与N₂反应产物是Li₃N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li₂CO₃受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)₂和Mg(OH)₂的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显＋3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。

【推荐1】如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	⑦
三	②	③	④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)；②、③两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。
(4)②和⑦按原子个数比1∶1形成离子化合物的电子式___________。
(5)设计一个实验比较②与③的金属性强弱___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2							D
3	B		C					E
4		A

（1）写出元素符号: B.________C______、D________、E_______；
（2）D^- 离子结构示意图___________，B⁺ 离子结构示意图______________，

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

A

G

I

B

E

F

H

C

D

J

(1)的电子式为___________。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

【推荐1】氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，回答下列问题：
(1)砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是⁷⁵As，它的中子数为___________，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，已知存在P(s，红磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它们互称为___________。
(2)热稳定性：NH₃___________PH₃ (填"＞”、“＜”、“=")， PH₃与卤化氢反应与NH₃相似，产物的结构和性质也相似。请写出PH₃和HI反应的化学方程式___________。
(3)氮的氢化物有多种，其中常见的有NH₃和N₂H₄(联氨)，其中联氨是二元弱碱，碱性比氨弱，在水中的电离方式与氨相似，分两步进行：N₂H₄+H₂O+OH^-，+H₂O+OH^-，请写出联氨与硫酸反应生成的酸式盐的化学式：___________。
(4)SbCl₃能与水反应(发生水解)生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐3】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
4)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物
d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

(1)元素⑥在周期表中的位置是_______。
(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。
(3)元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。

【推荐2】表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是_______，写出E基态原子价层电子的轨道表示式_______。
(2)其单质能用于制漂白粉的元素是_______。
(3)在D、E、J中，原子半径最大的元素是_______。
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是_______。
(5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________，根据元素周期律，请预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄(填“强于”或“弱于”)。
（2）上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为：________＞________＞________。（用化学式填写）_____________
（3）写出S^2-的离子结构示意图为______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。
（4）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，请写出将SO₂气体通入溴水中反应的离子方程式：________________________________。