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解题方法
1 . 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)氮氧化铝(
)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，
、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________ 。
(2)在元素周期表中，，
具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________ 。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：
。锡在元素周期表中的位置是___________ ，
能与
溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________ 。
(4)硒
是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓
，焙烧
的方法提取硒(其中
转化为
)，且有
和
(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________ 。理论上该反应每转移
电子，可得到的的质量为___________ g。
(1)氮氧化铝(
)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是(2)在元素周期表中，
，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：
。锡在元素周期表中的位置是能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：(4)硒
是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：电子，可得到的的质量为
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2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a~g7种元素在周期表中的位置。
(1)a的元素符号是_______ 。
(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是_______ 。
(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因：_______ ，得电子能力e大于g。
(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是_______ (填序号)。
①f的最高化合价为＋6价
②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | a | |||||||
| 3 | b | c | d | e | ||||
| 4 | f | g |
(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是
(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因：
(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是
①f的最高化合价为＋6价
②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性
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3 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
①___________ ；⑤___________ ；⑦___________ ；⑧___________ 。
(2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是___________ (写化学式)。
(3)⑥元素的原子结构示意图为___________ 。②元素的原子结构示意图为___________ 。
(4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是___________ (写化学式)。
①
(2)②和③元素所组成的化合物中可做供氧剂的是
(3)⑥元素的原子结构示意图为
(4)①元素的氧化物中是酸性氧化物的是
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4 . 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：___________ (填字母，下同)；属于主族元素的有___________ 。
(2)f元素位于第___________ 周期第___________ 族。g元素位于第___________ 周期第___________ 族，i元素位于第___________ 周期第___________ 族。
(3)以下验证c、d、e、j四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。
(2)f元素位于第
(3)以下验证c、d、e、j四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。
| A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：j>c>d>e |
| B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：j<c<d<e |
| C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：c>j>d>e |
| D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：j>c>d>e |
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5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表元素，下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)Ga的原子结构示意图为________ 。
(2)Ge位于金属元素和非金属元素的分界处，可以做________ 材料，其最高正价为________ 。
(3)Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为________ （填化学式），设计实验方案证明Cl的得电子能力强于S。
(4)Bi的最高价氧化物为________ （填化学式），
，混合溶液中滴入
溶液，溶液变为紫红色，转化为可溶的
，该反应的离子方程式为________ 。
(5)根据元素周期律，推断
①表中气态氢化物中稳定性最高的物质为________ （填名称），该物质的电子式为________ 。
②氢化物的还原性：
________ 
（填“＞”、“＜”、或“＝”）。
③
、
、的酸性由强到弱的顺序为________ 。
④
、
、
、
，四种离子半径由大到小的顺序为________ （用离子符号表示）。
B | C | N | O | F |
Al | Si | P | S | Cl |
Ga | Ge | As | Se | Br |
In | Sn | Sb | Te | I |
Tl | Pb | Bi | Po | At |
(2)Ge位于金属元素和非金属元素的分界处，可以做
(3)Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为
(4)Bi的最高价氧化物为
，混合溶液中滴入溶液，溶液变为紫红色，转化为可溶的，该反应的离子方程式为(5)根据元素周期律，推断
①表中气态氢化物中稳定性最高的物质为
②氢化物的还原性：
（填“＞”、“＜”、或“＝”）。③
、、的酸性由强到弱的顺序为④
、、、，四种离子半径由大到小的顺序为
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6 . 表为元素周期表的一部分，a、b、c……为其中几种元素。回答下列问题：
(1)写出b在元素周期表中的位置_______ 。
(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是_______ (写化学式)。
(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(4)元素e、g形成的化合物的电子式为_______ ，所含化学键类型为_______ 。
(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______ 。
(1)写出b在元素周期表中的位置
(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是
(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为
(4)元素e、g形成的化合物的电子式为
(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
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7 . 几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语(特殊标记的除外)回答下列问题：
(1)表中所列元素中，①的元素符号是_______ ；金属性最强的是_______ ，该元素在周期表中的位置是_______ 。
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和_______ (填名称)
(3)元素③单质的化学式为_______ ；④的单质与溶液反应的化学方程式为_______ 。
(4)已知
与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为_______ ，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为_______ ，当观察到_______ 现象时，即可证明非金属性：
。
(1)表中所列元素中，①的元素符号是
(2)②有多种同素异形体，例如足球烯和
(3)元素③单质的化学式为
溶液反应的化学方程式为(4)已知
与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用如图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱。仪器A的名称为。
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8 . 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：
已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
(1)元素c在周期表中的位置为________ ，用电子式表示a2e的形成过程：________ 。
(2)f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为________ （用离子符号表示）。
(3)BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是________ ，发生反应的离子方程式为________ 。
(4)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：________ 。
(5)工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：________ （填写化学式），滤液1中通入过量Y试剂反应的离子方程式为：________ 。
| 元素 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 原子半径/nm | 0.030 | 0.066 | 0.117 | 0.232 | 0.106 | 0.186 | 0.143 | 0.099 |
| 最高正化合价 | +1 | +4 | +1 | +6 | +1 | +3 | +7 | |
| 最低负化合价 | -2 | -4 | -2 | -1 |
(1)元素c在周期表中的位置为
(2)f、h、b简单离子半径由大到小的顺序为
(3)BaCl2溶液中先通入eb2，再加入h的单质，可观察到的现象是
(4)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式：
(5)工业上用含g元素的矿石（主要成分为g的氧化物，还含有杂质FeO、Fe2O3）提纯g的氧化物并冶炼单质g，流程如下，滤渣1的成分为：
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9 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：
(1)①⑨形成的化合物属于___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，用电子式表示其形成过程___________ 。
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为___________ 。
(3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：___________ (填化学式)；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________ (填离子符号)。
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。
(5)金属镓
常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。
预测
的化学性质并填写表格：
以上预测都是依据___________ 。
 | 0 | |||||||
| 1 | ④ |  |  |  |  |  |  | |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑨ | ⑦ | ||||
| 4 | ② | | ⑧ | |||||
(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为
(3)比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：
(4)下列可以判断①和③金属性强弱的是___________(填字母)。
A．单质的熔点： | B．化合价： |
| C．单质与水反应的剧烈程度：①＞③ | D．最高价氧化物对应水化物的碱性：①＞③ |
常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。预测
的化学性质并填写表格：| 预测性质(所填物质类别不同) | 反应后可能的生成物(填化学式) |
| 能与 |  、 |
| 能与 |  |
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10 . 如表所示为元素周期表的前四周期部分，根据图示结合所学知识回答下列问题：
(1)h、i的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (填离子符号)。
(2)i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______ (填化学式)。
(3)用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：________ 。
(4)非金属性：b_______ g(填“＞”或“＜”)；以如图装置进行实验比较b、g对应的最高价氧化物对应水化物的酸性，则试剂A为_______ (填试剂名称)，试剂B为_______ 。
(5)X处包含_______ 纵列，_______ 个族。
(6)i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为_______ 。
(1)h、i的简单离子半径由大到小的顺序为
(2)i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是
(3)用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：
(4)非金属性：b
(5)X处包含
(6)i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为
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