1 . 结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
(2)f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式：___________、___________、___________。

2 . 核外电子排布与元素周期系的基本结构
①根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s¹开始，以1s²结束，只有_______种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就_______每个周期里的元素数。
②周期、能级组、元素种类的对应关系

周期	对应能级组	对应能级组最多所能容纳的电子数	周期中所含元素种类
1	1s	2	2
2	_______	8	_______
3	3s、3p	8	8
4	_______	18	_______
5	5s、4d、5p	18	18
6	_______	32	_______
7	7s、5f、6d、7p	32	32

4 . 核外电子排布与元素周期表的分区
按电子排布式中最后填入电子的_______可将元素周期表分为s、p、d、f4个区，而IB、IIB族这2个纵行的元素的核外电子可理解为先填满了_______能级而后再填充_______能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示：

5 . 元素周期系和元素周期表
按元素原子的_______递增排列的序列叫元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的_______。元素周期系_______，元素周期表_______。

6 . 作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下六种元素（每种字母分别代表一种元素）在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				X	Y	Z
3	M					N	W

回答下列问题：
(1)M的原子结构示意图为________。
(2)M与Z可形成一种离子化合物，其电子式为________。
(3)原子半径：X________Z（填“大于”或“小于”，下同）；简单氢化物的稳定性：Z________N。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：________________（填化学式）。
(5)由M和Z组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，该化合物的名称是________，其中含有的化学键类型是________、________。

7 . 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：___________。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为___________，X的化学式为___________。

10 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______。
(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为______。
(3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为______。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。

A	B	C	D
HCl	H₂O	CO₂	CH₄
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

实验②观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是______。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。