1 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是_______；
(2)画出⑤的原子结构示意图_______；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_______；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。

A．最高正化合价为+7	B．气态氢化物比HCl稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 mol Cl^-，金属A的相对原子质量是_______。
(7)，该反应中，每生成1mol，转移的电子数目为_______。

2 . 按要求完成下列填空：
(1)①写出次氯酸的电子式_______；②漂粉精主要成分的化学式_______。
(2)写出元素在元素周期表中的位置_______。
(3)与溶液反应的化学方程式_______。

3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

6 . 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。
(1)氯在元素周期表中的位置___________
(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和H_2.写出该电解过程的离子方程式___________
(3)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)₂，请写出发生反应的离子方程式___________。
(4)NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：
Ⅰ.上述反应的还原剂是___________
Ⅱ.根据上述反应，鉴别某白色固体是NaNO₂还是NaCl。可选用的物质有：①水  ②淀粉碘化钾试纸  ③淀粉溶液  ④白酒  ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有___________(填字母)。   
A.③⑤       B．①②⑤       C．①②④       
Ⅲ.某厂废液中，含有2%~5%的NaNO₂直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为N₂防止污染的是___________。(填字母)
A．NaCl                 B．            C．        D．浓

7 . 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如下图所示，其中元素F是同周期元素原子半径最小的；请回答下列问题：

(1)F在周期表中的位置___________；
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小顺序___________(填写离子符号)；
(3)F的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________；
(4)要比较元素E与F非金属性的强弱，正确合理的实验操作与现象是______________________；
(5)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有较强氧化性阳离子，该阳离子中存在的化学键有______，并写出该阳离子与E的氢化物的水溶液反应的离子方程式________________。

8 . Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe³⁺的电子数为24
c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe₂S₃
Ⅱ．碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c∙xH₂O]制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比______。
(3)图中M、N分别为______，______。
(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。
(5)N参加的反应离子方程式为_________。

9 . 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)；常温常压下其单质为液态的非金属元素是___________。
(2)N的基态原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。
(3)这14种元素中第一电离能最小的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。
(4)这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)，简单离子半径最小的是___________。(填离子符号)

10 . 若某非金属元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_nXO_m，则X元素的族序数为______，它的最高价氧化物的化学式为______，氢化物的化学式为______。