1 . 如表所示为元素周期表的前四周期部分，根据图示结合所学知识回答下列问题：

(1)h、i的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：________。
(4)非金属性：b_______g(填“＞”或“＜”)；以如图装置进行实验比较b、g对应的最高价氧化物对应水化物的酸性，则试剂A为_______(填试剂名称)，试剂B为_______。

(5)X处包含_______纵列，_______个族。
(6)i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为_______。

2 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答以下问题。

(1)非金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是___________，这种元素的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)与⑥同主族的下一周期的元素是___________(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是___________，请写出它的原子结构示意图___________。
(3)请写出⑦的单质与碱液反应的离子方程式___________。

3 . 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

(1)氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。
(4)已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，写出Y的原子序数b=___________ (用含a的代数式表示)。
(5)下列说法不正确的是___________。

A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族

C．第5周期第VIIA族元素的原子序数为53

D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

4 . X、Y、Z、W、M、R、T七种短周期元素，周期表中位置如图：

试回答下列问题：
(1)X、Z、W三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。
(2)W的简单氢化物的电子式为_______。
(3)由X、Z、W三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为______。
(4)R、T两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是______(用化学式表示)。
(5)M和R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。

5 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：

(1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是：________（填元素符号）；简单离子半径最小的元素是：________（填离子符号）。
(2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为________；画出X中阴离子的离子结构示意图：________。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是________（填化学式）。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为________。
(5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差________。
(6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：________。

6 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：

(1)表中所列元素中：属于短周期主族元素的有___________种，化学性质最稳定的元素是___________(填元素符号)，h元素在周期表中的位置是___________。
(2)下列___________元素的单质可能都是电的良导体。

A．b、c、i

B．a、g、k

C．c、g、o

D．d、e、f

(3)1元素的最高正化合价为___________，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为___________。
(4)b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号作答)。
(5)比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证___________。
(6)比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为___________。

8 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：______；
(2)Sn的最高正价为______，C1的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；
(3)根据元素周期律，推断
①表中元素形成的氢化物中热稳定性最高的是______（写化学式），其电子式为______。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱为：H₃AsO₄______H₂SeO₄（填“>”、<”、“=”或“无法比较”）；
③氢化物的还原性：H₂O______H₂S（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。
④原子半径比较：N______Si（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）。

9 . 据报道，我国首次将星载铷（Rb）钟应用于海洋二号卫星，已知Rb的原子序数为37。回答下列有关问题：
(1)Rb的原子结构示意图中共有______个电子层，最外层电子数为______。
(2)Rb在元素周期表中的位置是______。
(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，涉及反应的离子方程式为____________。

10 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构。性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)的结构示意图是___________。
(2)元素In在元素周期表中的位置是___________。
(3)P的最高价氧化物的化学式为___________，Al元素的最高价氧化物对应的水化物与S元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(4)的中子数与电子数的差值是___________；和的物理性质___________(填“相同”或“不同”)，化学性质___________(填“相同”或“不同”)。
(5)根据元素周期律及事实推断：
①在溶液中下列反应能发生的是___________。
A．
B．
C．
②氢化物的还原性：___________(填“>”或“<”)。