1 . 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______
(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______ 。
(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______
(4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______
(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______
| 周期 | 族 | ||||||
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 1 | H | ||||||
| 2 | C | N | O | ||||
| 3 | Na | Al | Si | ||||
| 4 | K | Ca | |||||
| A．CH4是平面结构 | B．CO2是V形结构 |
| C．CH4是正四面体结构 | D．CO2是直线形结构 |
| A．非金属性最强的是O |
| B．核外电子数最少的是 Na |
| C．金属性最强的是Al |
| D．原子半径最大的是Si |
| A．仅Na可与Cl2反应 |
| B．K的单质与水的反应最剧烈 |
| C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应 |
| D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强 |
| A．N2中含有共价三键 |
| B．NO可由NH3催化氧化得到 |
| C．NH3的水溶液呈碱性 |
| D．稀HNO3与Cu反应产生H2 |
| A．第二周期 | B．Ⅷ族 | C．第三周期 | D．0族 |
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2 . 化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示， X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。则X、Y、Z、W分别是________________ (填元素符号)。
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3 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。则W、X、Y、Z分别为___________ 。
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4 . 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素
的原子比
原子多8个电子。则X、Y、Z、W、E分别为____________ 。
的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。则X、Y、Z、W、E分别为
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5 . 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。则X、Y、Z、W分别为___________ (填元素符号，下同)。
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6 . 元素周期表中的数量应用
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_______ 。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_______ 。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_______ 。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。
A． | B． | C． | D． |
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7 . 元素周期表中的特殊位置_______
(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况。
(1)请在上表中画出元素周期表的轮廓，并标出周期序数和族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)写出各周期元素的种类。
(4)写出稀有气体元素的原子序数。
(5)标出113号~118号元素的位置。
(6)根据元素原子价电子排布的特征，标出元素周期表分区情况。
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8 . 按照原子核外电子排布基本规律预测核电荷数为117的元素的原子结构示意图是_______ 。
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9 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O —— NaCl + HNO3 (未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是______________________________ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________ (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______ 。
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为____________ L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)_____ c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。
(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越________________ (填“高”或“低”)，其原因是_____________________ 。取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。
(1)氯在元素周期表中的位置是
(2)配平上述反应方程式
每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH-)
其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的不同，NO转化率如图。
(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越
(5)取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
请将表格填写完整。
滴加KI溶液 | 再滴加CCl4，振荡、静置 | 结论 | |
A试管 | 溶液变为棕黄色 | 溶液分层，下层显 | 氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3 |
B试管 | 无现象 | 溶液分层，均无色 |
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名校
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10 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、
”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图
汞在第___________ 周期。
(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷
也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是
，它的中子数为___________ 。
②已知
与
的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________ (填序号)。
a、含有离子键和共价键
b、能与
溶液反应
c、与加热充分分解产物的种类完全一样
③砷酸
可用于制造杀虫剂、药物。
溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________ 。
”元素的代言人。回答下列问题：(1)据汞的原子结构示意图
汞在第(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷
也是氮族元素。①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是
，它的中子数为②已知
与的性质相似，则对性质的推测不正确的是a、含有离子键和共价键
b、能与
溶液反应c、与
加热充分分解产物的种类完全一样③砷酸
可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：
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2022-12-28更新
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141次组卷
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2卷引用：河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期12月摸底考试化学试题
