1 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________，位于元素周期表中___________区，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)TiO₂的晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________g⋅cm^-3 (设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。
   

2 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按照要求回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3	④		⑤				⑥

(1)①的元素符号是______，元素②位于周期表中的第______周期第______族。
(2)②、③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)
(3)①、②、④三种元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)。
(4)④、⑤两种元素中最高价氧化物对应的水化物，属于两性氢氧化物的是______(填化学式)。
(5)常温下，将元素⑥的单质通入溶液中可制得漂白液，其有效成分是，请写出该反应的离子方程式______

5 . 消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。消毒剂除了常见的有体积分数75%的医用酒精、漂白液溶液，还有高铁酸钾。
I.高铁酸钾是一种比、和的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
①：
②：
③P：
④Fe：
⑤：
⑥C：
(2)高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ、关于原子表示时，我们也用格式表示原子：请回答以下问题
(3)中性原子的中子数N=_______。(用A和Z表示)
(4)共有X个电子，则该阳离子的中子数N=_______。(用A、X、n表示)
Ⅲ、喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如表实验。

操作	现象
a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	，溶液变红，5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

(5)写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：_______。
(6)查阅资料：酚酞的变色范围为8.2~10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验(请将横线内容补充完整)。

操作	现象
取_______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有_______性。

6 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。Li位于周期表中_____区；基态Ti原子的价电子排布式为_____；基态Fe³⁺、Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为_____。

9 . 元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式5s²5p³可知，锑在元素周期表中位于第___________周期，第___________族。
(2)基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(3)基态锑原子的5s轨道形状为___________形，该原子最外层电子占有___________个轨道。
(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。则两种元素的电负性Sb___________Bi；原子半径Sb___________Bi (填“＞”或“＜”)。