1 . 右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____________（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为________________。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式____________________；又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________（填元素符号）

2 . X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为______________；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是_______、_______； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是_________________________。

3 . 请回答下列问题：
(1)写出铜元素基态原子的电子排布式____________，属于______区；
(2)写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为________，配体为_________；
(3)PCl₃分子的空间构型为______，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为________；
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是__________，有关反应的离子方程式为_________________________。

4 . 短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数相等。

（1）编号为⑤的元素的符号为______，其在周期表中位于_______________________。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：_____________________。
（3）已知AlCl₃的熔点为190℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，试推测：
①BeCl₂是______化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)₂的碱性比LiOH__________。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为______（用化学式表示）。

5 . (1)以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了_______原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了_______原理；
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为_______、_______；
(3)在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是_______族，共_______种元素；元素种类最多的周期是第_______周期，共_______种元素；
(4)熔点： F₂_______Cl₂(填“＜”或“=”“或>”，下同)，沸点：HF_______HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_______(填HF或HCl)先液化；
(5)前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：_______(用元素符号按原子序数由小到大排列)。

6 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________   B__________   C __________     D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________

7 . 根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第__周期，与该元素同一主族的短周期元素是____。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。

A．原子半径：Na＜Cl	B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl	D．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2

8 . 氮族元素属于第_____族，原子核外最外层电子数为___________，最高价氧化物的通式为___________，其氢化物通式为___________，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐______。

9 . （1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是_________________________,最高价氧化物的化学式为___________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________。
（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₃,则此时Y元素的化合价为____________,Y原子的最外层电子数为_________,其气态氢化物的化学式为____________。

10 . （1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第_______周期____族；最高价氧化物的化学式为__________，砷酸钠的化学式是__________。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族_____________________________________；
②第5周期ⅦA族___________________________________。