1 . 氢化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。
I．氟化镁晶胞是长方体，其结构如图所示：

(1)镁元素位于元素周期表_______区(填“”“”或“”)。
(2)晶胞示意图中：离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：_____。
II．一种由制备的工艺流程如图

已知：ⅰ．易溶于甲醇；
ⅱ．
(3)上述流程中，可循环利用的物质是_______。
(4)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。
小组同学预测化学反应速率：①②，理由是甲基为_______基团，导致键极性：。
实验表明化学反应速率：①②，分析其原因可能是_______。
(5)上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：_______。

2 . 按下列要求填空
(1)基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第_____周期第____族，在元素周期表中属于____区。
(2)基态某原子的价层电子排布式为，在元素周期表中属于_______区。
(3)杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。

3 . 回答下列问题
(1)金属钼（Mo）常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：
钼在元素周期表中的位置是________，基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高电子层的符号是________。
(2)氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：，回答下列问题：
中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________，基态氮原子外围电子排布式为________。

5 . Ⅰ、已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	X	2.1	2.5	1.8

(1)估计O元素的电负性数值范围________<X<________
(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。
A．Mg₃N₂     B．BeCl₂       C．AlCl₃        D．SiC
Ⅱ、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(3)基态②原子的核外电子有___________种空间运动状态。
(4)元素⑦的基态原子价层电子轨道表示式为___________________________。
(5)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的简单氢化物稳定性：________ (写氢化物的化学式)。
(6)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式：___________________。
(7)③的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________________________。

6 . Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。

7 . 写出基态Ti原子的下列表示方法。
(1)电子排布式___________。
(2)简化电子排布式___________。
(3)价层电子排布式___________。
(4)价层电子轨道表示式___________。
(5)周期表中的位置(周期、族、区)___________。

9 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱     B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。
a．     b．     c．   d．
(3)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，Ti原子位于元素周期表中的___________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)N元素基态原子核外电子有___________种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有___________个伸展方向。

10 . 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。