【推荐1】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

I. (1)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是________。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是____。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>_____。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，该元素为_____。在这两种盐中该元素的化合价为_____，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为_______。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_______，有关反应的化学方程式为_______。
II.下列物质:①N₂②CO₂③NH₃④Na₂O⑤Na₂O₂⑥ NaOH ⑦CaBr₂⑧H₂O₂⑨NH₄Cl⑩Ar
(1)既含有极性键又含有非极性键的是_______;(填序号，下同)
(2)含有非极性键的离子化合物是___________
(3)不含化学键的是___________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;
(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。

【推荐3】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③	④
三	⑤			⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_______。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。
(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为_______。
(5)⑦和⑩的原子序数相差___(填数字)，写出一个能证明⑦比⑩活泼的化学方程式：___。

【推荐3】化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：

	键能			键能			键能
H—H	436		Cl—Cl	243		H—Cl	432
S—S	255		H—S	339		C—F	427
C—Cl	330		C—I	218		H—F	568
C—O	351		H—O	463

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性______(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：______<C—Br键键能<______。
(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为______。
(3)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。______(填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。______(填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：______。

【推荐1】高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
⑴科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为________。

⑵某同学画出的C的核外电子排布(轨道表示式)如上右图所示，该电子排布图(轨道表示式)违背了________，请你画出正确的电子排布图(轨道表示式)_______。
⑶金属钾采用的是下列_________(填字母代号)堆积方式。

⑷富勒烯(C₆₀)的结构如图。

①1 mol C₆₀分子中σ键的数目为__________。
②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：_________。

【推荐2】科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为______。

【推荐3】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃═2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。
(2)生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。
       

【推荐1】据报道，四川大学某研究所采用近空间升华技术研究碲化镉薄膜太阳能电池，取得了很好的成绩，电池转化效率已经突破13.38%，进入了世界先进行列。回答下列问题:
(1)基态碲原子中，价层电子的排布式为______;其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为______.
(2)镉的原子序数为48,它处在元素周期表的______区(填s、p、d、ds或f)。
(3)碲和镉中，电负性较大的是______;碲酸根离子的空间构型是______,其中碲原子的杂化方式为________.
(4)研制碲化镉太阳能电池的主要工艺流程为:衬底清洗前电极制备硫化镉沉积碲化镉沉积氯化镉后处理背电极的制备等。制备过程中涉及的两种物质硫化镉和氯化镉，硫化镉熔点为1750℃,氯化镉熔点为568℃,据此可说明的是_______。
(5)氯化镉晶体的结构如右图所示，图中“。”代表氯原子，“·”代表镉原子，六边形边长为apm,六棱柱高为bpm,则氯化镉晶体的化学式为______，晶体密度为______g/cm₃(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)

【推荐2】(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
(1)氨硼烷的结构

元素	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

①中键的数目为___________。
②熔点104℃，熔点℃。两者熔点差异较大的原因是___________。
(2)氨硼烷水解释氢
①氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂(如Cr、Pt等)催化下进行。写出基态Cr原子的价电子排布式：___________。
②铬的甲、乙两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如题图所示。甲、乙晶胞所含铬原子个数比为___________。

③氨硼烷水解释氢时转化为，写出水解释氢的化学方程式___________。
(3)氨硼烷热分解释氢
①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如题图所示。110℃时残留固体的化学式可能为___________。

②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中键∶键=___________。

【推荐3】Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为__。
(2)已知晶体密度为dg·cm^-3，S^2-半径为apm，若要使S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为__pm(写计算表达式)。