【推荐2】氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有_______________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为____________________。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质的原料。S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
(3)键角比较：___________（填“＞”或“＜”）。

【推荐3】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是___。PO₄^3-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH₃是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是 _____
(5)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是___nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

【推荐1】科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

   

(1)产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
(2)的电子式是___________。
(3)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

【推荐2】N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN₃。请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是________。
（2）NaN₃的晶体类型是________。
（3）N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________。
（5）HNO₂中的N原子的杂化类型是________。
（6）NO₂^-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是________。
A．氧原子　　　B．氮原子　　　C．两者都可以
NO₂^-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：______________。
（7）N₂H₄分子中________(填“含”或“不含”)π键。

【推荐3】根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：
（1）已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

则M基态原子的电子排布式为___________，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为___________。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：

则KC1、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___________，原因是___________。
（3）根据下图回答：

①如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是___________(填化学式)。判断依据是___________。
②As₄O₆的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是___________，与AsO₄^3－互为等电子体的微粒是___________(写出一种即可)。
③D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有___________（填字母标号)
A.极性键       B.非极性键       C.配位键       D.金属键
（4）Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图A～D中正确的是___________(填字母标号)。

假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________（设阿伏伽德罗常数的值为N_A)

【推荐1】(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂。LiAlH₄中，存在___________(填标号)。
A．离子键　　B．σ键　　C．π键　　D．氢键
(2)ZnF₂具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________。
(3)N₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
(4)[Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体___________。

【推荐3】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O]析出。
(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。
(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。
(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。
(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH₃)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为ρg·cm^-3，以N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

【推荐1】下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(3)每个Cu晶胞中实际占有___________个 Cu原子；CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为___________。
(4)观察CO₂分子晶体结构的一部分，每个CO₂分子周围有___________个与之紧邻 且等距的CO₂分子；

【推荐2】(1)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为________

(2)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体(图 l)连接成无限长的单链或双链(图 2)结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为________(以含正整数 n 的代数式表示)。

【推荐3】呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_______，配位数为_______。