【推荐1】A、B、C、D、E六种元素：
(1)A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素在周期表中的位置是_______。基态原子电子排布式式_______。
(2)B元素是周期表前四周期中未成对电子数最多的元素，B元素名称为_______，B的价电子排布式_______。
(3)C元素的+3价离子的3d能级半充满，C元素位于周期表中_______区，具体位置是_______，C元素的+3价离子的符号_______，该离子结构示意图_______，C元素的核外电子排布式_______。
(4)D元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素简化电子排布式_______，位于周期表_______区，价电子排布图_______。
(5)E元素的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n等于_______，原子中能量最高的是_______电子。

【推荐2】每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。
（2）第一电离能I₁(Zn)___I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（3）向[Cu(H₂O)₄]²⁺溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。

【推荐3】金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________，位于元素周期表中___________区，钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)TiO₂的晶胞如图所示，则该晶体的密度为___________g⋅cm^-3 (设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。
   

【推荐2】含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：
(1)CH₄中的化学键从形成的过程来看属于_____(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于_____(填“极性”或“非极性”)键。
(2)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____。与CH₄互为等电子体的阳离子是____；与CO₂互为等电子体的阴离子是____。
(3)在①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③HCHO三种物质中，其碳原子采取sp²杂化的分子有_____(填序号)。
(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯的结构如图所示:
               
在石墨烯晶体中，每个六元环含有_____个C原 子，一种铁碳的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为______。

【推荐3】Cr(CO)₆中σ键与π键的个数比为_______

【推荐1】有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶   B．白磷   C．冰醋酸     D．固态氩   E．氯化铵   F．铝   G．金刚石
(1)含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。
(2)含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。
(3)金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。

金刚石结构

【推荐3】磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为____，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为____。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为____。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为____，分子空间结构为____形。BBr₃空间结构为____形，PBr₃分子中键角比BBr₃分子中键角____（填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol^－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol^－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是____，这是因为____。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为____，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为____pm（保留整数）。

【推荐1】黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝(KNO₃).请回答下列问题。
(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期
①基态Te原子价电子排布式为___________；
②H₂Se的中心原子杂化类型是：___________， SeO₃^2-的立体构型是___________；
③比较H₂S与H₂O沸点高低，并说明原因：___________。

【推荐3】试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H₂O____________形，杂化类型_________；

(2)CO₃^2-__________形，杂化类型_________；

(3)SO₃^2-__________形，杂化类型_________；