1 . 硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。
（2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO₂和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）硼酸（H₃BO₃)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。
氟硼酸（HBF₄)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF₄^-的电子式       ____________。
（4）B₂H₆是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C₂H₆）相似而被称为乙硼烷。
①经测定B₂H₆中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B₂H₆与C₂H₆分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。
②B₂H₆可由BF₃与NaBH₄在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。
③B₂H₆是强还原剂，它与水反应生成H₃BO₃和H₂。若有0.1mol B₂H₆与水完全反应，则产生H₂在标准状况下的体积为____________L。

2 . 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤		⑦
3	①	②	③			⑥	⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。
（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。
（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。
（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C.将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D.将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

3 . 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

(1)第3周期中金属性最强的元素是_______(填元素名称)；
(2)S原子结构示意图为_______；
(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)；
(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是_______；
(5)第3周期中气态氢化物最稳定的是_______；
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是_______，常用于制造_______(填一种高性能的现代通讯材料的名称)；
(7)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为_______
(8)N元素形成的一种氢化物的化学式是_______，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应为：_______。