名校
1 . 回答下列问题。
(1)第117号元素Ts在周期表中的位置是___________ 。
(2)下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链,回答相应问题。①从卤水中分离铷离子常用离子交换法,而离子大小是影响交换效果的因素,铷的离子半径___________ (填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式___________ 。
③离子推进火箭是通过电离原子气体,转化为阳离子,然后离子被电场力作用加速,通过排气口射出推进器,产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是___________ 。
(3)阅读短文,回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年,人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下:如今,半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富,且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能,所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备,其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片,习近平主席评价此项研究“另辟蹊径,柳暗花明”。
①请依据以上短文,下列说法正确是___________ 。
A.硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在,石英砂的主要成分是SiO2
B.单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富,单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C.制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D.碳和硅在周期表中位于同一主族,性质相似,因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧,因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式___________ 。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,化学性质活泼,可在空气中自燃,写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式___________ 。
(1)第117号元素Ts在周期表中的位置是
(2)下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链,回答相应问题。①从卤水中分离铷离子常用离子交换法,而离子大小是影响交换效果的因素,铷的离子半径
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式
③离子推进火箭是通过电离原子气体,转化为阳离子,然后离子被电场力作用加速,通过排气口射出推进器,产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是
(3)阅读短文,回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年,人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下:如今,半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富,且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能,所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备,其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片,习近平主席评价此项研究“另辟蹊径,柳暗花明”。
①请依据以上短文,下列说法正确是
A.硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在,石英砂的主要成分是SiO2
B.单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富,单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C.制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D.碳和硅在周期表中位于同一主族,性质相似,因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧,因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,化学性质活泼,可在空气中自燃,写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式
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2 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下面是元素周期表的部分内容,请根据下表回答问题:
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。
(2)氟元素是人体必需微量元素之一,能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为___________ 。
(3)已知某微粒的结构示意图为 ,请写出该微粒的符号___________ 。
(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为___________ 。
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。
A.门捷列夫 | B.拉瓦锡 | C.道尔顿 | D.阿伏加德罗 |
(3)已知某微粒的结构示意图为 ,请写出该微粒的符号
(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为
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3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂,电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________ ,原子序数为___________ 。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
A.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第IA族元素,则X表示对应离子的氧化性 |
D.若a、b、c表示第IIA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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2023-12-05更新
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258次组卷
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3卷引用:湖北省宜城市第一中学等六校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答问题:
(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是_______ ;
(2)画出⑤的原子结构示意图_______ ;③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______ 。
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧,反应现象为_______ ;写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:_______ 。
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能 具有的性质是_______(填字母)。
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系:_______ 。
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是_______ 。
(7),该反应中,每生成1mol,转移的电子数目为_______ 。
(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是
(2)画出⑤的原子结构示意图
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧,反应现象为
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W
A.最高正化合价为+7 | B.气态氢化物比HCl稳定 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系:
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-,金属A的相对原子质量是
(7),该反应中,每生成1mol,转移的电子数目为
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名校
解题方法
5 . 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素),按要求作答。
(1)Z元素符号是___________ 。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________ (填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(4)写出Na的原子结构示意图___________ 。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________ 。
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是___________ 。
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是___________ 。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________ ,该物质与水反应的化学方程式:___________ 。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________ (填化学式),写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式:___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | X | N | O | F | Y | |||
3 | Na | Z | Al | Si | S | Cl |
(2)表中元素化学性质最稳定的是
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是
(4)写出Na的原子结构示意图
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是
(6)卤族元素之一,属周期系VIIA族,在元素周期表中位于第二周期的元素是
(7)O2与S单质相比,更难与H2化合的是
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是
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名校
解题方法
6 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是______ 。是一种绿色氧化剂,电子式为________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将通入水中,可以得到一种具有漂白性的分子,写出它的结构式________ 。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________ ,原子序数为____ 。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将通入水中,可以得到一种具有漂白性的分子,写出它的结构式
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液,发生反应的离子方程式为
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是_______(填字母)。
A.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的沸点 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第ⅠA族元素,则X表示对应离子的氧化性 |
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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2024-01-24更新
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68次组卷
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2卷引用:山东省邹城市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
7 . 某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。
回答下列问题。
(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O,其中位于同周期的元素是___________ (填元素名称)。
(2)Na在元素周期表中的位置是___________ ,它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键,其电子式为___________ 。
(3)比较下列物质的性质,用“>”或“<”填空。
①半径:r(Na+)___________ r(O2-);②沸点:NH3___________ CH4
(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应,且比较它们与水反应的难易程度。
(限选试剂与仪器:烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)
营养成分表 | ||
项目 | 每100g | NRV% |
能量 | 309kJ | 4% |
蛋白质 | 3.6g | 4% |
脂肪 | 4.4g | 7% |
碳水化合物 | 5.0g | 2% |
钠 | 65mg | 3% |
钙 | 120mg | 15% |
(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O,其中位于同周期的元素是
(2)Na在元素周期表中的位置是
(3)比较下列物质的性质,用“>”或“<”填空。
①半径:r(Na+)
(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应,且比较它们与水反应的难易程度。
(限选试剂与仪器:烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)
Ca | Mg | |
操作 | 取绿豆大小的一块钙投入盛有水的 | 将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中。 |
现象 | 钙先沉入水中,表面产生大量气体,一段时间后上浮,溶液变浑浊。 | 一段时间后,镁条表面有细小气泡产生。 |
描述或推测 | ①钙密度比水大; ②溶液中产生的沉淀主要是 | 由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应,还需要补充的实验操作及现象是 |
结论 | 钙能与水反应生成沉淀和氢气,且反应剧烈。 | 镁能与水缓慢反应,化学方程式为 |
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2023-07-07更新
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115次组卷
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2卷引用:四川省成都市2022-2023学年高二下学期期末零诊测试化学试卷
8 . 元素周期表的一部分如图所示,其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。
(1)地壳中含量最多的金属元素为___________ (填化学式),该元素在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为___________ ,该物质___________ (填“属于”或“不属于”)电解质。
(3)③和④相比较,最简单氢化物的稳定性较强的是___________ (填化学式),简单离子半径:⑤___________ (填“>”、“<”或“=”)⑦。
(4)⑤和⑧相比较,金属性较强的是___________ (填元素符号),下列表述中,能证明这一事实的是___________ (填标号)。
A.⑤单质密度比⑧单质的大
B.⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C.⑤单质的熔点比⑧单质的高
(1)地壳中含量最多的金属元素为
(2)①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为
(3)③和④相比较,最简单氢化物的稳定性较强的是
(4)⑤和⑧相比较,金属性较强的是
A.⑤单质密度比⑧单质的大
B.⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈
C.⑤单质的熔点比⑧单质的高
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2023-05-15更新
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186次组卷
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2卷引用:青海省海东市2022-2023学年高一下学期联考化学试题
名校
9 . 有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量():
(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______ 。
(2)表中X可能为以上9种元素中的_______ (填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______ 。
(3)Y是周期表中_______ 族元素。
(4)以上9种元素中,_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
(2)表中X可能为以上9种元素中的
(3)Y是周期表中
(4)以上9种元素中,
(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。
A.装置甲利用提取苯中溶解的 |
B.装置乙分离和固体 |
C.装置丙验证非金属性S>C>Si(已知硅酸不溶于水) |
D.装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸>碳酸) |
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10 . 材料既是人类生活和生产的物质基础,又是人类认识自然和改造自然的工具。
(1)2020年11月,我国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟完成万米深潜。
①轻且坚固的球形载人舱由国产新型钛合金材料(Ti—6Al—3V)制造。高温条件下,可用Na和TiCl4反应制取Ti,其化学方程式为____ 。
②返航利器——固体浮力材料由纳米级大小的空心玻璃制造。玻璃中含有硅元素,硅在元素周期表中的位置为____ 。
(2)中国第一艘国产航母被命名为“中国人民解放军海军山东舰”。
①航母升降机可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗,即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是____ (用离子方程式表示)。
②航母螺旋桨可用铜铝合金制造。80.0g铜铝合金用盐酸完全溶解后过滤,向滤液中加入适量NaOH溶液使沉淀量达到最大值,过滤得到白色沉淀39.0g,生成白色沉淀的离子方程式为____ ;合金中铝元素的质量分数为____ %(保留小数点后一位)。
(1)2020年11月,我国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟完成万米深潜。
①轻且坚固的球形载人舱由国产新型钛合金材料(Ti—6Al—3V)制造。高温条件下,可用Na和TiCl4反应制取Ti,其化学方程式为
②返航利器——固体浮力材料由纳米级大小的空心玻璃制造。玻璃中含有硅元素,硅在元素周期表中的位置为
(2)中国第一艘国产航母被命名为“中国人民解放军海军山东舰”。
①航母升降机可用铝镁合金制造。合金焊接前需用碱洗,即用NaOH溶液除去铝镁合金表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是
②航母螺旋桨可用铜铝合金制造。80.0g铜铝合金用盐酸完全溶解后过滤,向滤液中加入适量NaOH溶液使沉淀量达到最大值,过滤得到白色沉淀39.0g,生成白色沉淀的离子方程式为
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