1 . 据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋。
（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。
A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　       D. 氟
（3）下列推断正确的是______（填序号）。
A. 单质的还原性：Tl＞Al        B. 原子半径：Al＞Tl       C. 碱性：Al(OH)₃＞Tl(OH)₃
D. 氧化性：Tl^3＋＞Ag^＋E. Tl^＋最外层只有1个电子       F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。

2 . 钠、铝、铁三种金属元素中，_____是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第____周期____族。

3 . 如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
   
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
(1)在所给短周期元素中____的原子半径与_____的原子半径之比最小 (填元素符号)。
(2)表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是________(填两种即可)，i和j氢化物比较，稳定性强的是________(填写氢化物化学式)。
(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质能做消毒杀菌剂的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
(4)写出均由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_____________。
(5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种，分子中原子个数比1∶1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性：____________________________。

4 . 填写下列空白：
(1)已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
(4)所含元素为18种的周期是第____________周期。
(5)4g D₂和20g ¹⁸O的单质化合时最多能生成_______g D₂O，这些D₂O分子中含___mol中子。
(6)氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为______________。

5 . 人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
（1）人体的构成元素中，从周期表来看，元素数目最多的为________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序________。
（2）上述元素中有两种在第ⅥA族，它们的活动性相比较_______＞_______（用元素符号表示）。
（3）含量前3位的元素形成的一种有机物名称是__________（写出一种即可）。

6 . 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。
（1）元素在周期表中位置是_______，其原子结构示意图_______；
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_______；
（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式：
___P +___FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂+____Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n，则检测Mⁿ⁺的方法是_______（用离子方程式表达）；
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃_______g。

7 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是____________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为____________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为____________。
(4)写出一种由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：__________。

8 . 下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________________________。
（3）②与④形成的化合物的电子式______________________________。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

9 . 下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是_______。
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是______（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是_______。
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是_______________。
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是_______。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。

10 . 针对下面10种元素，完成以下各小题
（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	O
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl	Ne

（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为___________________。
（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是___________。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。